Las 6 decisiones

La mayoría de los procesos físicos y químicos ocurren en condiciones de presión constante de la atmósfera. En laboratorio las reacciones químicas tienen lugar en matraces abiertos, por lo que elproceso tiene lugar a una presión aproximada de una atmósfera. Para expresar el calor absorbido ó liberado en un proceso se usa una cantidad llamada entalpía. El cambio de entalpía para un proceso apresión constante, se define como el calor liberado ó absorbido por el sistema en el proceso químico. La entalpía de reacción viene determinada por la siguiente fórmula.

Entalpía de formación:
Laentalpía de formación de un compuesto es el cambio de calor expresado en kJ que ocurre cuando se sintetiza un mol de ese compuesto a partir de sus elementos en condiciones de presión constante. Esta cantidadpuede variar según las condiciones experimentales por lo que en consecuencia se define la entalpía estándar de formación, que es la variación de entalpía que tiene lugar cuando se sintetiza un mol decompuesto a partir de sus elementos en condiciones estándar (1 atm, 25o C).Una vez conocidas las entalpías de formación de cada elemento ya se puede conocer la entalpía de formación del compuesto,siempre recordando que la entalpía de formación de los elementos en su estado halotrópico más estable es igual a cero.

La entalpía de formación de un compuesto químico es la variación de entalpía dela reacción de formación de dicho compuesto a partir de las especies elementales que lo componen, en su forma más abundante. Por ejemplo, la entalpía de formación del agua, formada por hidrógeno yoxígeno, sería equivalente a la entalpía de reacción de hidrógeno diatómico y oxígeno diatómico.
Así, la entalpía de formación de un compuesto es la energía necesaria para formar un mol de dichocompuesto a partir sus elementos, medida, normalmente, en unas condiciones de referencia estándar, 1 atm de presión y una temperatura de 298 K (25 ºC).
Esta entalpía es negativa cuando se trata de una...