las revoluciones politicas del siglo xvlll

ESTRUCTURA de la materia.
Repaso de los modelos atómicos.
1.- Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) cuando un electrón pasa de un estado fundamental a un excitado emite energía; b) la energía de cualquier electrón de un átomo es siempre negativa; c) En el espectro de absorción los electrones pasan de un estado fundamental a uno excitado y E > 0.
2.- Contestebreve y razonadamente lo que se plantea en los apartados siguientes: a) ¿Qué son los modelos atómicos y qué utilidad tienen? b) Cite dos modelos atómicos que sirvan para indicar la situación energética del electrón.
Radiación electromagnética.
3.- El color amarillo de la luz de sodio posee una longitud de onda de 5890 Å. Calcula la diferencia energética correspondiente a la transición electrónicaque se produce expresada en eV. (h = 6,626 · 10–34 J·s; 1 eV = 1,602 · 10-19 J)
4.- Calcula la energía emitida por 0,2 moles de fotones producidos por radiaciones de 60 s–1.
5.- Calcula: a) la energía de un fotón cuya longitud de onda es de 5500 Å. b) la energía de un mol de fotones.
6.- Calcula frecuencia y la longitud de onda de la radiación emitida por un electrón que pasa del estadoexcitado cuya energía es de –3,4 eV al estado fundamental de energía ‑13,6 eV.
7.- La capa de ozono absorbe la radiaciones ultravioleta, capaces de producir alteraciones en las células de la piel, cuya longitud de onda está comprendida entre 200 y 300 nm. Calcular la energía de un mol de fotones de luz ultravioleta de longitud de onda 250 nm.
Números cuánticos
8.- a) Enuncia el principio de mínimaenergía, la regla de máxima multiplicidad y el de principio de exclusión de Pauli; b) ¿cuál o cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles de acuerdo con este último principio (exclusión Pauli): 1s23s1; 1s22s22p7; 1s22s22p63s3; 1s22s22p1.
9.- Responde razonadamente a: a) ¿Los orbitales 2px, 2py y 2pz tienen la misma energía?; b) ¿Por qué el número de orbitales “d” es 5?10.- El grupo de valores 3,0,3, correspondientes a los números cuánticos n, l y m, respectivamente, ¿es o no permitido? ¿Y el 3,2,–2? Justifica la respuesta.
11.- Indica los números cuánticos de cada unos de los 3 últimos e– del P.
12.- Indica el valor de los números cuánticos de cada uno de los seis últimos electrones del Mo (Z = 42).
13.- Justifica si es posible o no que existanelectrones con los siguientes números cuánticos: a) (3, –1, 1, –½); b) (3, 2, 0, ½); c) (2, 1, 2, ½); d) (1, 1, 0, –½).
14.- Justifica si es posible o no que existan electrones con los siguientes números cuánticos: a) (2, –1, 1, ½); b) (3, 1, 2, ½); c) (2, 1, –1, ½); d) (1, 1, 0, –2)

La Tabla Periódica
15.- Indica el nombre, símbolo, nombre del grupo a que pertenece y periodo de los elementos denúmeros atómicos 3, 9, 16, 19, 38 y 51.
16.- a) Indica el nombre, símbolo y la configuración electrónica de los elementos de números atómicos 12, 15, 17 y 37; b) ¿cuántos electrones desapareados tiene cada uno de estos elementos en su estado fundamental.
17.- Un elemento neutro tienen la siguiente configuración electrónica: 1s22s22p63s2 3p64s23d104p5. Di el nombre del elemento, del grupo y elperiodo a que pertenece.
18.- ¿Cuál será la configuración electrónica de un elemento situado el grupo 10 y periodo 5?
19.- Escribe la configuración electrónica de la última capa de: a) el segundo alcalino-terreo; b) el tercer elemento del grupo 9; c) el selenio.
20.- Un átomo X tiene la siguiente configuración electrónica: 1s22s22p63s23p64s1. Explica razonadamente si las siguientes frases sonverdaderas o falsas: a) X se encuentra en su estado fundamental; b) X pertenece al grupo de los metales alcalinos; c) X pertenece al 4º periodo del sistema periódico; d) Si el electrón pasara desde el orbital 4s al 5s, emitiría energía luminosa que daría lugar a una línea en el espectro de emisión.).
Propiedades periódicas
21.- Las primeras energías de ionización (en eV/átomo) para una serie...