Lb Quimica Analitica 2

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA.
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN.
IUTIRLA
EXTENSIÓN – MATURÍN
LAB. QUÍMICA ANALÍTICA II

PRACTICA Nº 4
DETERMINACION DE MEZCLAS ALCALINAS

PROFESORA: BACHILLERES:

MILADYS FREITES. HECCMARI HABANERO
ERIBETZY GONZÁLEZ
JUNIOR CERMEÑO



13 – 10 – 2011

INTRODUCCIÓN
Se denominan mezclas alcalinas a lasformadas por combinaciones compatibles de sosa, carbonato y carbonato ácido. Estas mezclas tienen gran importancia tanto en Química Industrial, como Medio-Ambiental, Alimentaria o Clínica, por lo que su determinación analítica tiene un gran interés.
El carbonato y el carbonato ácido (bicarbonato ó hidrógenocarbonato) pertenecen al sistema ácido-base.
Si una disolución que contiene carbonato sevalora con un ácido fuerte (p.e. HCl) se producirán las siguientes reacciones volumétricas:

Utilizando los adecuados indicadores visuales, se pueden detectar los dos puntos finales: Con Fenolftaleína el viraje de Rosa a Incoloro nos marcará el paso de carbonato a carbonato ácido. Si a la disolución incolora se le añade Heliantina (Naranja o Anaranjado de metilo) y se valora, el cambio deAmarillo a Rojo localizará el punto final de la transformación de carbonato ácido a a CO2.

OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
* Cuantificar mediante la volumetría de neutralización los componentes de una solución alcalina que contenga NaOH, NAHCO3 y Na2CO3.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS
* Determinar el porcentaje de los componentes de la mezcla
* Determinar cuál es el compuesto que se encuentrapresente luego de la titulación
* Determinar la composición alcalina de la muestra

MATERIALES Y REACTIVOS UTILIZADOS
MATERIALES
Matraz Erlenmeyer
Bureta
Pipeta
Propipeta
Goteros
REACTIVOS
NaOH
Na2CO2
NaHCO3
HCL
Fenolftaleína
Naranja de metilo

MARCO TEORICO
Alcalinidad y basicidad
La basicidad o alcalinidad es la capacidad acido neutralizante de una sustancia química ensolución acuosa. Esta alcalinidad de una sustancia se expresa en equivalentes de base por litro o en su equivalente de carbonato cálcico.
Debido a que la alcalinidad de la mayoría de las aguas naturales está compuesta casi íntegramente de iones de bicarbonato y de carbonato, las determinaciones de alcalinidad pueden dar estimaciones exactas de las concentraciones de estos iones.
La alcalinidad esla medida de la capacidad tampón de una disolución acuosa, o lo que es lo mismo, la capacidad de ésta para mantener su pH estable frente a la adición de un ácido o una base.
Mezclas alcalinas
Se denominan mezclas alcalinas a las formadas por combinaciones compatibles de sosa, carbonato y carbonato ácido. Estas mezclas tienen gran importancia tanto en Química Industrial, como Medio-Ambiental,Alimentaria o Clínica, por lo que su determinación analítica tiene un gran interés.
    El carbonato y el carbonato ácido (bicarbonato ó hidrógeno carbonato) pertenecen al sistema ácido-base:

DETERMINACIÓN DE NAOH, NAHCO3, NA2CO3 O MEZCLAS POSIBLES EN MUESTRAS ALCALINAS.
Mediante volumetrías de neutralización se pueden cuantificar los componentes de una solución alcalina que contenga NaOH,NaHCO3, y Na2CO3, solo o combinados.
Solo pueden existir en cantidades apreciables de dos de los tres componentes, por cuanto el tercero se elimina por reacción entre ellos. Por lo anterior, una solución puede contener una mezcla de NaOH y Na2CO3 o de Na2CO3 y NaHCO3. No pueden existir en solución NaOH y NaHCO3 porque reaccionan entre sí para dar Na2CO3 según la siguiente reacción iónica:
OH- +HCO3- CO3= + H2O

LA CUANTIFICACIÓN DE ESTAS SUSTANCIAS SE PUEDE REALIZAR MEDIANTE DOS MÉTODOS.
El método permite determinar la composición alcalina de la muestra mediante dos titulaciones: una, con un indicador de viraje ácido como el metil naranja y la otra, con un indicador de viraje básico como la fenolftaleína.
Determinación de la composición alcalina de la muestra mediante dos...