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Trabajo de Química
Haz una tabla comparativa con las características de el enlace covalente y del enlace iónico teniendo en cuenta lo siguiente

¿Cómo se forma?
¿Qué compuestos lo presentan?
Propiedades de los compuestos con este tipo de enlace

CARÁCTERÍSTICAS
ENLACE IÓNICO
ENLACE COVALENTE
Formación
Resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones dedistinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.Este enlace se produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones

Se produce cuando existe electronegatividad polar y se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones.
Se da en…
Son enlaces resultantes de lainteracción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.

Se da en moléculas formadas por átomos de un mismo elemento. Y en general por átomos con poca diferencia electronegativa
Propiedades
* Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
* Altos puntos de fusión y ebullición.
* Su solubilidad es muy baja. Solo solubles en solventes polares.
*Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
* En estado sólido no conducen la electricidad.
* Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
* En condiciones ordinales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
* Son blandos en estado sólido.
* Aislantes de corriente eléctrica y calor.
* Solubilidad. Las moléculas polares son solubles en disolventes polares ylas apolares son solubles en disolventes apolares.


Definir los siguientes términos, adecuada y ampliamente:

Enlace Químico:
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólidoy líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética, predominantemente eléctrica.
Al producirse un acercamiento entre dos o más átomos, puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.
Si esta fuerza llega a ser  lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos, se ha formado unenlace químico.
Los átomos y moléculas formanenlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado de menor energía, para así lograr una condición de mayor estabilidad. En el caso de los átomos, la estabilidad se reflejara en un cambio de su configuración electrónica externa.

Valencia:
Es la cifra que da cuenta de las posibilidades de combinación que tiene unátomo respecto a otros para lograr constituir un compuesto. Se trata de unamedida relacionada a la cantidad de enlaces químicos que establecen los átomos de un elemento químico.Existen distintas clases de valencia. La valencia positiva máxima es el dígito positivo que refleja la más alta capacidad de un átomo para combinarse y que es igual para el grupo al que corresponda en la Tabla Periódica de los Elementos. La valencia negativa, en cambio, es el dígito negativo quemuestra las posibilidades del átomo para ser combinado con otro que se presente con una valencia positiva.
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) ha hecho algunos intentos de llegar a una definición desambigua de valencia. La versión actual, adoptada en 1994, es la siguiente:
El máximo número de átomos univalentes (originalmente átomos de hidrógeno o cloro) que pueden combinarsecon un átomo del elemento en consideración, o con un fragmento, o para el cual un átomo de este elemento puede ser sustituido.

Regla del Octeto:

La ley del octeto en Química es la ley que dice que todo átomo busca su estabilidad; esta estabilidad la busca completando sus OCHO (de ahí Octeto) electrones de valencia. Los electrones de valencia son los electrones que los átomos usan para...