Lewis

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Método para evaluar estructuras de Lewis |
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Para representar una molécula en una estructura de Lewis podemos seguir los siguientes pasos:

1. Halle el número total de electrones de valenciasuministradas por todos los átomos en la estructura. El número suministrado por cada elemento de la familia A es el mismo que el número de grupo del elemento. Para un ion negativo sume el número porla carga del ion y para un ion positivo, disminuya el número por la carga del ion.

2. Determine el número de electrones que se requerirán para dos electrones a cada átomo de hidrógeno y 8electrones a cada uno de los demás átomos individuales, es decir: no de e- para átomos individuales = 2(no de H) + 8(no de otros átomos).

3. El número obtenido en el paso 2 menos el número obtenido en elpaso 1, es el número de electrones que deben compartirse en la estructura final, es decir: no de electrones de enlace = no de e- para átomos individuales no total de e-

4. La mitad del número deelectrones de enlace (paso 3) es el número de enlaces covalentes en la estructura final, es decir: (no de e- de enlace)/2

5. Escriba los símbolos para los átomos presentes en la estructura.

6.Indique los enlaces covalentes mediante iones, escribiéndolos entre los símbolos. Indique un enlace entre cada par de símbolos y luego use los restantes de la cantidad total calculada en el paso 4 parahacer enlaces múltiples.

7. El número total de electrones (paso 1) menos el número de electrones de enlace (paso 3), es el número de electrones sin compartir, es decir: no de e- sin compartir =(no total de e-) - (no de e- de enlaces)

8. Indique las cargas formales de los átomos donde sea apropiado y evalúe la estructura. |
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