LEY COMBINADA DE LOS GASES

LEY COMBINADA DE LOS GASES
La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de boyle, la ley de charles y la ley de Gay lussac. Estas leyesmatemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante.
La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura sondirectamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperaturaconstante.
La ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables semuestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que:
La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.

O


P es la presión
V esel volumen
T es la temperatura absoluta (en kelvin)
K es una constante (con unidades de energía dividido por la temperatura) que dependerá de la cantidad de gas considerado.


Dondepresión, volumen y temperatura se han medido en dos instantes distintos 1 y 2 para un mismo sistema

El volumen ocupado por una masa gaseosa, es inversamente proporcional a las presiones y directamenteproporcional a las temperaturas absolutas que soportan












1. Una masa gaseosa ocupa u volumen de 2,5 litros a 12 °C y 2 atm de presión. ¿Cuál es el
volumen del gas si la temperatura aumentaa 38°C y la presión se incrementa hasta 2,5 atm?
V1= 2,5 L
T1= 12 °C
P1= 2 atm
T2= 38 °C
P2= 2,5 atm
V2= ?
 Despejar V2 de la expresión V1 . P1 = V2 . P2 , quedando así:                                                 T1            T2

V2= V1 . P1 . T2
                    T1 . P2
 Transformar las unidades de temperatura (°C) a Kelvin.

                        T1: K= °C +...