ley de beer

APLICACIÓN DE LA LEY DE BEER I


ANALISIS INSTRUMENTAL



SANTIAGO ORREGO


FACULTAD DE CIENCIAS SOCIALES, BASICAS Y HUMANAS

MEDELLIN (ANT)

22/08/2013




APLICACIÓN DE LA LEYDE BEER I


1. OBJETIVOS

Elaborar una curva de calibración
Ver la relación que existe entre la concentración de una sustancia y la Absorbancia de la misma.
Comprobar la funcionalidad de laley de Beer.
Con la ayuda de la curva de calibración encontrar la concentración de una muestra problema.


2. DATOS OBTENIDOS
CONCENTRACIÓN (ppm)
PORC. TRANSMIT (% T)
ABSORBANCIA
(A)
0
100
0312
83,8
0,066
520
71,3
0,147
1040
49,0
0,310
1560
35,9
0,450
2080
22,4
0,650
2600
17,2
0,768
MUESTRA PROBLEMA
33,7
0,471
Concentración de la Muestra: 1570

NOTA = El dato dela de la A y %T fue tomado de otro grupo de trabajo esto debido a un error humano al olvidar tomarlo.

2. CALCULOS

2600mg x 0.1L = 260mg Cr = 0.26gCr
400 g Cr(NO3)3 . 9 H2O52 g Cr 3+
X 0,260 g Cr 3+
X= 2g Peso que se debe tomar de Cr(NO3)3 . 9 H2O para preparar una solución de 100ml a una concentración de 2600ppm(solución madre).
A partir de estasolución madre se prepararon las otras soluciones de 2080ppm, 1560ppm, 1090ppm, 520ppm y 320ppm.
Peso experimental 2.0251g





De acuerdo a la ecuación de linealidad:
Y = BX + A
y = 0,0003x - 0,0120,471 = 0,0003x - 0,012
X = ppm
La concentración de la muestra de acuerdo a la absorbancia y a la interpolación previamente realizada, esta posee una concentración de 1610 ppm

3. ANALISIS DERESULTADOS
De acuerdo a lo postulado por la ley de beer, en cuanto a que mayor concentrado este la solución mayor absrobancia presentara y menor tramitancia tendrá, esto fue lo que se logro evidenciaren el laboratorio al realizar los barridos a cada solución en el espectrofotómetro y por medio de estos datos obtenidos se puede lograr encontrar la concentración de la muestra dada de acuerdo a su...