Ley de boyle

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Ley de Boyle
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante
.
El volumen es inversamente proporcional a la presión:•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta. |
¿Por qué ocurre esto?
Al aumentar el volumen, las partículas (átomoso moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad detiempo: aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:

(el producto de la presión por el volumen es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 alcomienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:

que es otra manera de expresar la ley de Boyle.
Aplicaciones de la Ley de Boyle
Una aplicación de la Ley de Boyle, es cómo se inflan nuestros pulmones y nos permiten respirar
.

LEY DE GAY LUSSAC
La presión y la temperatura absoluta de un gas a volumen constante, guardanuna relación proporcional.
La figura 1. ilustra la ley de Gay-Lussac. En un recipiente rígido, a volumen constante, la presión se dobla al duplicar la temperatura absoluta.

|
Figura. 1.La expresión matematica de esta ley es:P/T=K``P1/T1= P2/T2Aplicaciones de la ley de Gay LussacGlobo de Aire caliente |

Principio de Pascal

La presión ejercida sobre la superficie de un líquido contenido enun recipiente cerrado se transmite a todos los puntos del mismo con la misma  intensidad.

El principio de Pascal se aplica en la hidrostática para reducir las fuerzas que deben aplicarse en determinados casos. Un ejemplo del Principio de Pascal puede verse en la prensa hidráulica.

Ejercicios

Peso específico
1. ¿Cuál es el peso específico del plomo?
Plomo=11300 kg/ m³
Pv =11300 kg/ m³ * 9.8m/seg. = 110740 N/m³
Pv =110740 N/m³

Volumen especifico

2. ¿qué volumen deberá tener un recipiente para que quepan en el en el 250kgde mercurio?
V=m/p 250kg13600 kg/ m³ = 0.01834m³

1m³= 1000lt 0.0183m³ =18.38lt

Ejercicio de Ley boyle-mariote
3. Disponemos de 0.5 m³ de aire de una temperatura de T1=290°k aumenta la temperatura hasta T2=350°K ¿cuál es el volumen que aadquirido el aire a T2?
Vi=0.5 m³
T1=290°k V2= O.6034m³
T2=350°k
V2=???
V2.T1=V1.T2 V2=VI.T2T1 O.6034m³=0.5m3(350°K)290°K

Ejercicio de Ley de gay-lussac
4. Disponemos de 4 m³ de aire una presión de 7 bar y a una temperatura de 300°k ¿Qué cantidad de aire se contendrá en condiciones normales?
V= 4m³
P1=7 barv= 28m³
P1=1 bar
T=300°K formula: V=P1.V1P 28m³=7 bar(4m3)1bar

5. Considerando el volumen calculado anteriormente si varias la temperatura a 273°K ¿Cuál será el volumen final?
V2=VI.T2T1 25.48m³=28m3(273°K)300°K

Ejercico Ley de boyle-mariote
1- Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presiónde 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.

2- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia?



Ejercicios de la Ley de gay-lussac
1.- El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura...
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