Ley de boyle

LEY DE BOYLE

* Objetivos:
* Verificar experimentalmente la Ley de Boyle.
* Afianzar los conceptos vistos en clase.
* Obtener nuevos conocimientos.

* Introducción:
Robert Boyle, un filósofo natural, químico, físico e inventor irlandés, afirmó en 1662 qué: “El volumen de una cantidad fija de gas varía inversamente a la presión que se le aplica si la temperatura permanececontante”.
Matemáticamente significa que:
V∝1P
Teniendo en cuenta que el gas se comporta como un gas ideal (P→0).
Por lo tanto es posible afirmar que:
P1V1=P2V2

* Registro de la Práctica:

Adición | Presión del gas (mmHg) | Volumen del gas (cm3) | PV[(mmHg)(cm3)] | 1/P(1/mmHg) |
1 | 20 | 2,74 | 54,8 | 0,05 |
2 | 40 | 2,67 | 106,8 | 0,025 |
3 | 60 | 2,61 | 156,6 | 0,016 |
4 | 80| 2,55 | 204 | 0,0125 |
5 | 100 | 2,49 | 249 | 0,01 |
6 | 120 | 2,45 | 294 | 8,3X10-3 |
7 | 140 | 2,39 | 334,6 | 7,14X10-3 |
8 | 160 | 2,33 | 372,8 | 6,25X10-3 |
9 | 180 | 2,29 | 412,2 | 5,5X10-3 |
10 | 200 | 2,25 | 450 | 5X10-3 |
11 | 220 | 2,17 | 477,4 | 4,54X10-3 |
12 | 240 | 2,14 | 513,6 | 4,16X10-3 |
13 | 260 | 2,10 | 546 | 3,84X10-3 |
14 | 280 | 2,04 | 571.2 | 3,57X10-3|
15 | 300 | 2,00 | 600 | 3,3X10-3 |
* Gráficas:
* Presión del gas contra volumen del mismo.

La gráfica original debería ser una curva cóncava hacia arriba y decreciente, nuestros resultados se acercan un poco a los teóricos, puesto que aunque no es una curva perfecta, sí se puede observar una pequeña concavidad que hace más evidente nuestros resultados.

* Inverso de la presióncontra el volumen del gas.

* Pendiente de V vs. P:
m=2,74-2,670,88-0,91=-2,33

Este resultado nos demuestra que nuestro experimento, aunque no fue perfecto, se aproxima a lo que Boyle afirmó alguna vez. Obviamente, nuestros resultados varían porque las condiciones cambian y al no ser expertos, tenemos errores experimentales a la hora de llevar a cabo nuestra práctica.

* Conceptos:* Unidades de Concentración:
* Peso de soluto en peso de disolución: también llamado Tanto por ciento en peso, se refiere a Gramos de soluto en 100 gramos de disolución. (Unidad utilizada muy frecuentemente en la vida práctica).
* Peso de soluto en peso de disolvente: Gramos de soluto en 100 gramos de disolvente. (Poco utilizada. Siempre que la concentración se expresa en tanto porciento en eso, se refiere a peso de soluto en 100 partes en peso de disolución. Puede ser útil para preparar la disolución correspondiente).
* Peso de soluto en volumen de disolución: Gramos de soluto en 1 litro de disolución. (Empleada también muchísimo en el trabajo corriente).
* Peso de soluto en volumen de disolvente: Gramos de soluto en 1 litro de disolvente. (Poco utilizada. Cuando laconcentración se expresa simplemente en gramos por litro se refiere siempre a volumen de disolución. Puede ser útil, no obstante, para preparar rápidamente la disolución).
* Molaridad: se refiere a: Moles de soluto en 1 litro de disolución. (Unidad muy utilizada en los cálculos químicos).
* Normalidad: se refiere a: Equivalentes gramo de soluto en 1 litro de disolución. (Unidad utilizadaexclusivamente en análisis volumétrico. Es muy útil; disoluciones de igual normalidad reaccionan volumen a volumen).
* Molalidad: Moles de soluto en 1000 gramos de disolvente. (Unidad utilizada en el estudio teórico de propiedades de las disoluciones).
* Fracción Molar: Moles de cada componente en 1 mol de disolución. (Es la unidad de concentración químicamente más correcta. Se utilizatambién en estudios teóricos, en especial cuando la división de los componentes de la disolución en soluto y solvente sería completamente arbitraria).

* Unidades de Presión:
* Sistema Internacional de Unidades:
* Pascal (Pa):
1Pa=Nm2=Jm3=kgm.s2

* Sistema Técnico Gravitatorio:
* Kilogramo-Fuerza por Centímetro Cuadrado:

kgFcm2

* Otros sistemas:
* Atmósfera...