Ley De Conservacion De La Materia

SECUENCIA DE REACCIONES QUIMICAS: ‘‘LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA’’
José Eduardo Gutiérrez Chamorro Cód. 1130885, Jhoan Ricardo Gonzalias Montenegro Cód. 1130884, Roger Ortega Cód. 1133960
-------------------------------------------------
Departamento de Química, Facultad de Ciencias, Universidad del Valle, Cali Mayo de 2011.

Resumen
Los productos obtenidos a partir de ciertostipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Los tipos de reacciones que se usaron son:
Reacción de descomposición Un compuesto se fragmenta en elementos ocompuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes [1]. Reacción de oxidación es una reacción química muy poderosa donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado deoxidación [2].

-------------------------------------------------
Palabras Claves:

1.
2. Introducción
La Ley de Conservación de la Masa o Ley de Conservación de la Materia o Ley Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Establece un punto muy importante: “En todareacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.
"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Esto tiene una importancia fundamental ya que permite extraer componentes específicos de alguna materia prima sin tener que desechar elresto; también es importante debido a que nos permite obtener elementos puros, cosa que sería imposible si la materia se destruyera."
La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción, esto se establece con la ley de la conservación de la materia que planteo Antoine Lavoisier [3].
El objetivo de lapráctica es comprobar esta ley mediante las transformaciones
químicas de un elemento de la tabla periódica en sus diferentes sales.
3. Metodología experimental
A) PREPARACION DE Cu (NO3)2:
Agregando 2.0 mL de HNO3 (agente oxidante) se oxido 0.1 g de alambre de Cu (agente reductor). Se diluyó la solución de Cu (NO3)2 formada a partir de la reacción anterior con 10 mL de agua destilada.
B)PREPARACIÓN DE Cu (OH)2 A PARTIR DE Cu (NO3)2
Aquí interviene la reacción de doble descomposición, donde a la solución azul de Cu (NO3)2 se le agregó NaOH 8M gota a gota. Esta solución azul precipitó el Cu (OH)2; se siguió agregando NaOH hasta que la solución logró la precipitación completa del Cu (OH)2. Se agregó 10 mL de agua y cuando la sustancia reposo se decantó.
C) PREPARACION DE CuSO4 APARTIR DEL Cu (OH)2.
Lentamente se agregó H2SO4 6M a la solución de Cu (OH)2, hasta que el todo el precipitado se disolvió y se formó CuSO4.
D) PREPARACION DE Cu3 (PO4)2 A PARTIR DE CuSO4.
A la solución de CuSO4 se agregó gota a gota una solución de NaOH 8M hasta que apareció el precipitado de Cu (OH)2; se agregó H3PO4 hasta que se torno transparente completamente lo que formó Cu3 (PO4)2 yse le adicionó 10 mL de agua, cuando reposo se decanto la solución.
E) PREPARACION DE CuCl2 A PARTIR DE Cu3 (PO4)2
A la solución de Cu3 (PO4)2 se le agregó 10 mL de HCL 6M; se formó CuCl2 y H3PO4 de el cual se decanto el H3PO4 cuando había reposado.
F) PREPARACION DE Cu APARTIR DE CuCl2.
Aquí actúa una reacción de desplazamiento del Cu por él Mg. La solución de CuCl2 se le agregó Mg...