Ley de la conservacion de la materia

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Práctica 5
Ley de la conservación de la materia
Objetivo:
El alumno comprobará la ley de la conservación de la materia, midiendo la masa tras una reacción química.
Marco Teórico:
“Ley dela conservación de la materia” 
La cantidad de materia se mide por su peso; como el peso permanece constante durante cualquier   reacción química, la materia también permanece constante. 
Ley de Lavoisier ode conservación de la masa 
En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras lareacción.
La teoría de Flogisto, aseguraba que la materia contenía una sustancia combustible, el flogisto, que al efectuarse la combustión era liberada y por ello la masa disminuía. Esta teoría fueaceptada por mucho tiempo, hasta que en la segunda mitad del siglo XVII, Lavoisier realizó varios experimentos, comprobando que la combustión es la combinación del oxígeno con otra sustancia, y que lacantidad de masa es igual antes y después de efectuarse este fenómeno. En sus experimentos efectuó mediciones cuidadosas de la masa antes y después del cambio, y tuvo la precaución de sellar losrecipientes donde los realizaba (no permitía que entrara ni saliera ninguna sustancia de las que reaccionaban o se producían durante la reacción) concluyendo que si no deja entrar ni salir las sustancias encambios físicos y químicas, la masa se conserva. Así, desecha la teoría del Flogisto y dice que " La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma".
Hipótesis:
De ¿qué sucede con la masa delsulfato de cobre y del hidróxido de sodio cuando éstos se ponen a reaccionar?
Puede cambiar, al reaccionar se puede incrementar ya que se mezclan dos sustancias.

Procedimiento:
1. Agregar 10mL de CuSO4 0.005 M en un matraz Erlenmeyer.
2. Agregar en el tubo de ensayo 5 mL de NaOH 0.1 M
3. Atar un hilo al contorno del tubo de ensayo e introducirlo al matraz Erlenmeyer
4....
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