Ley de dalton

Ley de Dalton: Ley de las presiones parciales
si se colocan tres gases en un recipiente de determinado volumen, V, se puede considerar que cada uno de los gases ocupa todo el volumen. Es decir, si el gas está cerrado, las moléculas del gas debido a su rápido movimiento azar y ase tamaño tan pequeño, ocuparán todo el recipiente. Luego, cada uno de los tres gases que forman todo el recipiente.Luego, cada uno de los tres gases forman la mezcla tendrá el volumen V. Ahora, si temperatura del recipiente tuviera un valor constante, T, cada uno de los gases tendría esta temperatura.
Si estudiamos cada uno de estos gases en forma separada, la contribución a la presión de cada componente está directamente relacionada con el número de moles del componente y con la razón a la que las partículaschocan con las paredes del recipiente. Dado que cada componente tiene el mismo volumen y temperatura, las diferencias entre las presiones que ejercen se deberá a los distintos números de moles.
Entonces la presión que ejerce un componente determinado de una mezcla de gases se llama presión parcial el componente. Las presiones parciales se calculan aplicando la ley de los gases ideales a cadacomponente. Así la presión parcial (Pc) para un componente consiste en nc moles a la temperatura T en el volumen V, siendo R la constante universal de los gases ideales, está dada por la expresión:
Pc=ncRTV
Se puede hacer una definición más formal de la teoría mediante la aplicación de matemáticas, la presión de una mezcla de gases puede expresarse como una suma de presiones mediante:
      oigual      

Donde representan la presión parcial de cada componente en la mezcla. Se asume que los gases no tienen reacciones químicas entre ellos, el caso más ideal es con gases nobles.

donde es la fracción molar del i-ésimo componente de la mezcla total de los m componentes. La relación matemática así obtenida es una forma de poder determinar analíticamente el volumen basado en laconcentración de cualquier gas individualmente en la mezcla.

Ley general del estado gaseoso
Ley general del estado gaseoso:
El volumen ocupado por la unidad de masa de un gas ideal, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, e inversamente proporcional a la presión que se recibe.

    Donde: PV =nRT   o   P1V1/T1=P2V2/   T2
   
V = volumen         n = constante
P = presión
n     no. demoles o gramos
R =constante
T =     temperatura

R= 0.0821 (lts)(atm)/ °K mol=   8.31 °J/°K mol

EJEMPLO LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO:
En un laboratorio de la Facultad de Química, había un recipiente que contenía un gas ideal que tenía una presión de 0.85 atm, un volumen de 4.7 Its y una temperatura de 25°C. Este gas se calentó hasta 120°C y se observó un aumento en su volumen hasta 23.2Its. Determinar cúal será su presión.
En este tipo de problemas se utiliza la siguiente ecuación:

P1V1/T1= P2v2/T2

P2=P1V1T2/T1V2=(0.86 atm)(4.7 lts)(120°C)/(25°C)(23.2lts)=1.8 atm

Un tanque de 30 Its contiene un gas ideal con una masa de 5 moles a 27°C ¿A qué presión se encuentra el gas?

p=?                           PV=nrT
V=3OIts.    
n = 5 moles             P=nrT/V      
T =27°C
r=0.0821 (lts)(atm)/ °K mol
T=27+273°K=300°K

P=(5 mol)(0.082 (lts)(atm)/°K mol )(300°K ) / 30 lts   = 4.105 atm

Ley de boyle – mariotte
El comportamiento de un gas depende de su relación entre el volumen , la presión y la temperatura. Esta relación fue experimentada por científicos que anunciaron leyes o principios conocidos con su nombre.
La ley de boyle- mariotte anuncia:
Si latemperatura permanece constante el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión que se le aplica .
Matemáticamente puede expresarse en la siguiente forma :
V α Ip
Introduciendo la constante de proporcionalidad , se establece la igualdad
PV= K
Para estudiar los cambios que experimenta un gas , comúnmente se consideran los estados inicial y final, por lo que la...