ley de difusion de gases


LEY DE DIFUSION DE LOS GASES



RESUMEN
En esta práctica demostramos experimentalmente poniendo en contacto dos gases y así obteniendo otro gas; la ley de Graham, analizamos la comparación de la velocidad de difusión de los gases con la de los líquidos Y Observamos como a través de una reacción química obtenemos un gas.


PALABRAS CLAVES
Ley de Graham, difusión


INTRODUCCIONLa Ley de Graham, formulada en 1829 por Thomas Graham, establece que las velocidades de difusión de los gases en condiciones iguales de temperatura y presión son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares o densidades.

Siendo V las velocidades, M las masas molares y D las densidades.

La difusión es el proceso por el cual una sustancia sedistribuye uniformemente en el espacio que la encierra o en el medio en que se encuentra. La difusión es una consecuencia del movimiento continuo y elástico de las moléculas gaseosas. Gases diferentes tienen distintas velocidades de difusión. (1)




PROCEDIMIENTO


a. LEY DE DIFUSION DE GRAHAM
Se coloco en un soporte universal un tubo de vidrio; en el extremo derecho del tubo introduciremos unalgodón impregnado de amoniaco asegurando que el tubo quede sellado herméticamente.
En el extremo izquierdo del tubo colocamos otro algodón impregnado con acido clorhídrico, tomamos este instante como tiempo cero y anotamos el tiempo cuando apareció el anillo de gases blanco como tiempo final de la operación.
Observamos cuidadosamente el proceso de difusión y medimos cuidadosamente la distanciadesde el centro del anillo donde aparecen los humos hasta cada uno de los extremos del tubo siendo esta la distancia recorrida por cada gas.
Se repitió el proceso con un segundo tubo y se hizo un promedio con los datos obtenidos.

b. DIFUSION DE LOS LIQUIDOS
Introducimos en dos tubos de ensayo 2ml de agua y 2 ml de NH3 concentrado, al tubo que contenía agua le adicionamos 2 gotas defenolftaleína y pusimos en contacto los tubos por medio de una varilla de vidrio doblada en ángulo recto con un tapón de caucho perforado en cada extremo.

c. PRODUCCION DE GASES
Pesamos la tableta de antiácido y el tubo de ensayo -con desprendimiento lateral- con 10 ml de agua.
Pusimos el tubo de ensayo en forma vertical ajustándolo con una pinza a un soporte.
Llenamos una botella de plásticotransparente con agua para luego introducirla en una cubeta con agua –dicha botella fue introducida invertida- .
Luego adaptamos al tubo de ensayo una manguera y a su vez introducimos el extremo libre dentro de la botella invertida.
Adicionamos el antiácido en trozos dentro del tubo con agua tapando rápidamente para evitar el escape del gas, cuando ceso la producción de gas, marcamos el nivel de aguadentro de la botella, retiramos el tapón del tubo de ensayo y lo pesamos nuevamente con su contenido.
Retiramos la botella invertida de la cubeta y medimos el volumen hasta la marca; empleando la probeta. Determinamos la masa del gas recogido y su densidad a las condiciones del laboratorio.
Realizamos la experiencia adicionando 10 ml de HCl diluido y 1 g de NaHCO3 al tubo de ensayo.Determinamos la masa y la densidad del gas recogido.



ANALISIS DE RESULTADOS


a. LEY DE GRAHAM

Al realizar dicha práctica se analizó y se comprobó la ley de difusión de los gases empleando un experimento de dicha ley, donde se analizaron datos como distancia, tiempo y velocidad; además se logró obtener el anillo de gases a partir de las soluciones empleadas de HCl (derecha) y NH3 (izquierda).
Se realizaron 2 experimentos los datos se pueden apreciar en las tablas de anexos n° 1 y 2.
Al verificar los datos se analiza que el margen de error fue mínimo ya que se trabajó con soluciones concentradas a 100 %.

Experimento I

TIEMPO: 12.56 s
DISTANCIA DE NH3: 68
DISTANCIA DE HCL: 28



Experimento II

TIEMPO: 7.4s
DISTANCIA DE NH3: 60
DISTANCIA DE HCL: 23

b. DIFUSION...