Ley De Gas Real

• Gas ideal
Para describir o comprender un gas real, generalmente siempre se empieza con el estudio de un gas ideal; que como se puede deducir de su nombre, describe el comportamiento de un gas encondiciones ideales y las fórmulas que rodean esta descripción aplican para todos los gases. Este estudio es hipotético y como se mencionó en un principio, se estudia para después hacer más fácil lacomprensión de un gas real; es como una introducción al comportamiento de los gases.
En resúmen, un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamientoaleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según una ecuación de estado simplificada.
En condiciones normales tales como condiciones normalesde presión y temperatura, la mayoría de los gases reales se comportan en forma cualitativa como un gas ideal. Generalmente, el apartamiento de las condiciones de gas ideal tiende a ser menor a mayorestemperaturas y a menor presión, por ello en este cálculo no se toma en cuenta el trabajo realizado por las fuerzas intermoleculares y se desprecia el tamaño de las moléculas.
Existen 3 leyes delos gases ideales:

1. Ley de Boyle: en el que V α 1/P ... (a n y T constantes).
2. Ley de Charles: V α T ... (a n y P constantes).
3. Ley de Avogadro: V α n ... (a P y T constantes).
Donde:
V =volumen,
P = presión,
T = temperatura,
n = numero de moles
α = "proporcional a"

De manera que si juntamos todas estas leyes podemos decir que:

V α nT/P
(Volumen es proporcional a numero demoles por temperatura, sobre presión)
Ó
V = RnT/P
(Noten que R será la constante de los gases)

Quedando la formula:

PV = nRT
El comportamiento de un gas suele concordar más con elcomportamiento ideal cuanto menor sea su reactividad (tendencia a formar enlace químico). Así por ejemplo los gases nobles al ser monoatómicos y tener muy baja reactividad, sobre todo el helio, tendrán un...