Ley De Los Gases Reales

Ley de los gases reales
La ley de los gases reales es la ecuación de estado del gas real, un gas formado por partículas con volumen, con atracción y repulsión entre ellas y cuyos choques no sonperfectamente elásticos (no conservan de momento ni la energía cinética), en contraposición a un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicosen condiciones de baja presión y alta temperatura.
La ecuación de estado para gases reales
Valores de R
Haciendo una corrección a la ecuación de estado de un gas ideal, es decir, tomando encuenta las fuerzas intermoleculares y volúmenes intermoleculares finitos, se obtiene la ecuación para gases reales, también llamada ecuación de Van der Waals:
Donde:
= Presión del gas
= Volumen delgas
= Moles de gas.
= Constante universal de los gases ideales
= Temperatura.
y son constantes determinadas por la naturaleza del gas con el fin de que haya la mayor congruencia posible entrela ecuación de los gases reales y el comportamiento observado experimentalmente.

Ley de los gases idea
Diagrama presión-volumen a temperatura constante para un gas ideal.
La ley de los gasesideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación demomento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, seobservan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile CTeoría cinética molecular

Esta teoría fuedesarrollada por Ludwig Boltzmann y Maxwell. Nos indica las propiedades de un gas ideal a nivel molecular.
Todo gas ideal está formado por N pequeñas partículas puntuales (átomos o moléculas)....