Ley de la conservacion de la masa, composion constante & multiples proporciones

CONSERVACION DE LA MASA

La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de lastécnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa decalcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más
Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera:

"En toda reacciónquímica la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"

COMPOSION CONSTANTE

Esta ley fue enunciada por el químico francés Joseph LouisProust

Proust demostró que al calentar una sustancia en presencia de oxígeno se formaba un compuesto el cual se caracterizaba por la proporción fija y constante de sus elementos. Concluyóenunciando la ley así:

Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación de masa invariable.

MULTIPLES PROPORCIONES

Esta ley indica quecuando dos elementos A y B, son capaces de combinarse entre sí para formar varios compuestos distintos, las distintas masas de B que se unen a una cierta masa de A, están en relación de númerosenteros y sencillos.
Esta ley ponderal, fue la última en enunciarse. Dalton observó y estudió un fenómeno del que Proust (el químico que enunció la ley de las proporciones constantes) no sehabía percatado, y es que algunos elementos se combinan entre sí en distintas proporciones para originar compuestos distintos, debido a lo que hoy se conoce como los diferentes estados de oxidaciónde un elemento, que es lo que le permite combinarse en diferentes proporciones con otro elemento. Lo que Dalton observó es que estas diferentes proporciones guardan una relación entre sí.