Ley De La Conservacion De La Masa 1

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA
Durante mucho tiempo los científicos pensaban que la materia se perdía durante algunos procesos químicos como la combustión, en la cual, al quemar un material este reduce su tamaño. Ellos pensaban que durante la combustión al quemar un material inflamable este perdía un tipo de material especial a la que llamaban flogisto, suponían que éste no carecía decolor, olor y sabor. Además de la ausencia de estas propiedades cualitativas, se creía que el flogisto tampoco tenía peso.
En el siglo xvii y xviii se realizaron numerosos experimentos para tratar de demostrar la existencia del flogisto, en la mayoría de esos experimentos se pesaban los objetos antes de ser quemados y sus cenizas después de la combustión .las cenizas siempre pesaban menos que elmaterial original.
Antoine Laurent Lavoisier se encontró con este problema de la combustión y la supuesta pérdida de masa de los objetos quemados; En sus experimentos previos sobre la combustión, había una variable muy importante que no controlaba; si durante la combustión se libera algún tipo de gas , este se perdía pues los experimentos se hacían de manera abierta (sin tapas herméticas )Lavoisier podía controlar la variable de los gases liberados, efectuando sus experimentos en sistemas cerrados, es decir, dentro de recipientes de vidrio perfectamente sellados.
Primero introducía los materiales, sellaba el recipiente y lo pesaba .Luego lo calentaba, para ocasionar la combustión, una vez terminada, pesaba todo el sistema. En conclusión Lavoisier determino que el sistema enteropesaba lo mismo antes y después de la combustión.
ya que al estar el recipiente sellado impedía que los gases escaparan y junto con ellos parte de masa transformada en la reacción . con ello se demostró que el flogisto no existía y que lo que se liberaba en realidad era lo que hoy en día conocemos como dióxido de carbono. La masa que se perdía en el objeto quemado se ganaba en el gas , esdecir , la cantidad total de materia del sistema no variaba , en otras palabras LA MATERIA NO SE DESTRUIA SINO QUE SE TRANSFORMABA , a este principio se le conoce como ley de la conservación de la masa o ley de Lavoisier , donde :
MASA DE REACTIVOS = MASA DE PRODUCTOS
Con estos experimentos se concluye que: LA MATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE , SOLO SE TRANSFORMA
EJEMPLO
2Hg+ O2  2HgO
2(200g/mol) =400g/mol de Hg + 2(16g/mol) =32g/mol de O  2(200g/mol Hg ) + 2(16g/mol O )
=432 gr (reactivos ) = 432 gr de 2HgO (productos)https://www.youtube.com/watch?v=bs_pSbwaGbg <--------- VIDEO DE LA EXPLICACION TEORICA

https://www.youtube.com/watch?v=ExrSsk8B-rs <----------- EL VIDEO DEL EJERCICIO







LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O DE PROUST
Joseph-Louis Proust (Francia 1754-1826 ) fue un farmacéutico y quimico francés , quien a principios del siglo xixenuncio la ley de las proporciones definidas (ley de Proust) que dice :
“cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto,siempre lo hacen en una relación de masas constantes”
Hay que notar que existe una clase de compuestos, denominados compuestos no estequiométricos (también llamados bertólidos), que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre loselementos pueden variar (ejemplo : FeO, NaCl, CdO)

EJEMPLO :
Se tienen dos muestras de calcio :
1 muestra : 1,004 gr de Ca y 0,4 gr de O
2 muestra: 2,209 gr de Ca y 0,880 gr de O
Comprobar si la ley de las proporciones definidas se cumple
SOLUCION

1,004 gr de Ca 2,209 gr de Ca
____________ =2,51 ____________ = 2,51
0,4 gr de O...