Ley De Lamber-Beer

Practica 2 “ANÁLISIS CUANTITATIVO DE UN SOLO COMPONENTE DETERMINACIÓN DE CAFEÍNA EN REFRESCO DE COLA”

OBJETIVO.
Aplicar los conocimientos previos, para Manejar de manera correcta un espectrofotómetro UV-VIS, y así poder aplicar la ley de Lamber-Beer para realizar una curva de calibración al determinar la concentración de sustancias orgánicas.

FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA.

Leyde lambert-beer Permite hallar la concentración de una especie química, a partir de la medida de la intensidad de luz absorbida por la muestra Esta ley puede expresarse en términos de intensidad de luz (monocromática) como:

It/I0= 〖10〗^(-Abc)

Donde:
It = Intensidad de la luz transmitida por la muestra.
I0 = Intensidad de la luz que incide sobre la muestra
A = Coeficiente deabsortividad molar en unidades M-1cm-1
b = Es la longitud de la trayectoria del haz de luz, a través de la muestra o el espesor de la celda en centímetros (paso óptico)

De donde también se obtiene...

- log T = E b C
- log T = A = E b C

Donde:
C = la concentración de solutos en moles/l
E = Coeficiente de absortividad molar (cm-1 / mol)
B = en centímetros
Coeficiente de absortividadmolar...

El coeficiente de absortividad molar (E) es función de:

Longitud de onda.
Índice de refracción de la solución, y es característico de cada sistema soluto-solvente.
Es una propiedad intensiva, que no depende de la concentración de la sustancia y representa la absorción de luz por parte de un mol de soluto para la longitud de onda dada.
Las propiedades que se utilizan para conocer lacomposición química de la muestra pueden denominarse señales analíticas. Como ejemplo de este tipo de señales cabe citar la emisión o la absorción de la luz, la conductancia, el peso, el volumen y el índice de refracción, pero ninguna es exclusiva de una especia dada; así por ejemplo, todos los elementos metálicos presentes en una muestra cuando se calienta un arco eléctrico a una temperaturasuficientemente elevada, emite por lo general radiación ultravioleta o visibles; todas las especies cargadas conducen la electricidad y todos los componentes de una mezcla contribuyen a su peso, su volumen y su índice de refracción.
En consecuencia, en todos los procedimientos analíticos es necesario realizar una separación. En algunos casos esta etapa consiste en la separación física de loscomponentes químicos individuales que están presentes en la muestra antes de la generación y de la señal analítica. En otros casos se genera y se observa la señal en la muestra estera, luego se aísla o se separa la señal deseada.


 
Parámetros de Medición...
Transmitancia: Es la relación entre la intensidad de radiación transmitido por una muestra (I) y la intensidad de radiación que incidesobre la muestra (I0) – T = I / I0
Absorbancia: Es el logaritmo en base 10 del recíproco de la transmitancia (T).
A = log10 1/T = -log10 T

Limitaciones propias de la ley de Beer
La ley de Beer describe de forma correcta el comportamiento de absorción de un medio que contiene concentraciones de analito relativamente bajas; en este sentido, es una ley límite. A concentraciones altas(generalmente > 0,01 M), la distancia media entre las moléculas responsables de la absorción disminuye hasta el punto en que cada molécula altera la distribución de carga de las moléculas vecinas.
Esta interacción, a su vez, puede alterar la capacidad de las moléculas para absorber la radiación de una determinada longitud de onda. Como la magnitud de la interacción depende de la concentración, laaparición de este fenómeno da lugar a desviaciones de la linealidad entre la absorbancia y la concentración. Un efecto similar se encuentra, a veces, en medios que contienen concentraciones Estudio comparativo de dos técnicas analíticas para la determinación de la cafeína de absorbente bajas pero concentraciones altas de otras especies, especialmente electrólitos. La estrecha proximidad de...