Ley De Las propiedaDes Multiples
Páginas: 3 (501 palabras)
Publicado: 15 de abril de 2012
LEY DE LAS PROPIEDADES MULTIPLES
Los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entren sí una relación, expresables generalmente por medio de números enterossencillos.
* Ejemplo 1: El cobre y el oxígeno pueden combinarse para formar dos óxidos de cobre distintos: el CuO y el Cu2O. En el caso del primer compuesto, 3,973 gramos de cobre se combinan con ungramo de oxígeno. En el segundo caso, 7,945 gramos de cobre se unen a cada gramo de oxígeno. Si hacemos la relación 7,945/3,973, obtenemos un número entero sencillo (el 2).
* Ejemplo 2: El cloroy el oxígeno pueden formar cuatro compuestos distintos, dependiendo del estado de oxidación en que se encuentre el cloro. Si tomamos 100 gramos de cada uno de estos compuestos, se cumple que:
1. Parael primer compuesto, Cl2O, 81,39 gramos de cloro se unen a 18,61 gramos de oxígeno.
2. Para el segundo compuesto, Cl2O3, 59,32 gramos de cloro se unen a 40,48 gramos de oxígeno.
3. Para el tercercompuesto posible, Cl2O5, 46,67 gramos corresponden al cloro, y 53,33 al oxígeno.
4. Y para el cuarto y último compuesto, Cl2O7, 38,46 gramos corresponden a cloro y 61,54 al oxígeno.
Entonces,hallamos la relación ponderal entre gramos de oxígeno y gramos de cloro, para ver en los distintos compuestos la cantidad de oxígeno por gramo de cloro.
* Para el primer compuesto, esta relacióncorresponde a 18,61 / 81.39 = 0,2287 gr de oxígeno por gr de cloro;
* Para el segundo compuesto, la relación es la siguiente: 40,68 / 59,32 = 0,6858;
* Para el tercer compuesto: 53,33 / 46,67 =1,1427
* Para el último compuesto la relación es 61,54 / 38,46 = 1,6001
Si tomamos la proporción menor, que es 0,2287 gramos de oxígeno por gramo de cloro, y dividimos las restantes proporcionesentre ésta, obtenemos números enteros sencillos: 3, 5, y 7, pudiéndose verificar la ley de las proporciones múltiples.
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
Todas las muestras de un compuesto tienen la...
Los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entren sí una relación, expresables generalmente por medio de números enterossencillos.
* Ejemplo 1: El cobre y el oxígeno pueden combinarse para formar dos óxidos de cobre distintos: el CuO y el Cu2O. En el caso del primer compuesto, 3,973 gramos de cobre se combinan con ungramo de oxígeno. En el segundo caso, 7,945 gramos de cobre se unen a cada gramo de oxígeno. Si hacemos la relación 7,945/3,973, obtenemos un número entero sencillo (el 2).
* Ejemplo 2: El cloroy el oxígeno pueden formar cuatro compuestos distintos, dependiendo del estado de oxidación en que se encuentre el cloro. Si tomamos 100 gramos de cada uno de estos compuestos, se cumple que:
1. Parael primer compuesto, Cl2O, 81,39 gramos de cloro se unen a 18,61 gramos de oxígeno.
2. Para el segundo compuesto, Cl2O3, 59,32 gramos de cloro se unen a 40,48 gramos de oxígeno.
3. Para el tercercompuesto posible, Cl2O5, 46,67 gramos corresponden al cloro, y 53,33 al oxígeno.
4. Y para el cuarto y último compuesto, Cl2O7, 38,46 gramos corresponden a cloro y 61,54 al oxígeno.
Entonces,hallamos la relación ponderal entre gramos de oxígeno y gramos de cloro, para ver en los distintos compuestos la cantidad de oxígeno por gramo de cloro.
* Para el primer compuesto, esta relacióncorresponde a 18,61 / 81.39 = 0,2287 gr de oxígeno por gr de cloro;
* Para el segundo compuesto, la relación es la siguiente: 40,68 / 59,32 = 0,6858;
* Para el tercer compuesto: 53,33 / 46,67 =1,1427
* Para el último compuesto la relación es 61,54 / 38,46 = 1,6001
Si tomamos la proporción menor, que es 0,2287 gramos de oxígeno por gramo de cloro, y dividimos las restantes proporcionesentre ésta, obtenemos números enteros sencillos: 3, 5, y 7, pudiéndose verificar la ley de las proporciones múltiples.
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
Todas las muestras de un compuesto tienen la...
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