Ley de las proporcione múltiples.

Ley de las proporcione múltiples.
71.- Demuestre que los conceptos de agua, H2O, y peróxido de hidrógeno, H2O2, obedecen la ley de las proporciones múltiples.
proporcion de oxigeno= (0/2H)/(20/2H)=0/20=1/2

72.- El óxido nítrico, NO, se genera en las máquinas de combustión interna. ¿Cuándo el NO se pone en contacto con el aire, se convierte de inmediato en un gas corrosivo muy venenosodióxido de nitrógeno, NO2?
¿Qué masa de O esta combinada con 3.00 g de N en:
NO
3 gr N×(15.9994 gr O)/(14.0069 gr N)=3.43 gr O
(b) NO2
3 gr N×(31.9988 gr O)/(14.0069 gr N)=6.85 gr O
Demuestre que el NO y NO2 obedecen la ley de las proporciones múltiples.
proporcion de oxigeno= (0/2H)/(20/2H)=0/20=1/2

73.- El azufre forma 2 cloruros. Una muestra de 45.00 g de un cloruro se descompone dando8.30 g de S y 36.71 g de Cl. Una muestra de 45.00 g del otro cloruro se descompone en 5.90 g de S y 39.11 de Cl. Demuestre que estos compuestos obedecen la ley de las proporciones múltiples.
8.30 gr S ×(1 mol S)/(32.064 gr S)=0.2586/0.2586→1
36.71 gr Cl×(1 mol Cl)/(35.453 gr Cl)=1.0355/0.2586→4
5.90gr S×(1 mol S)/(32.064 gr S)=0.1840/0.1840→1
39.11gr Cl×(1 mol Cl)/(35.453 grCl)=1.1031/0.1890→6
proporcion de cloro= (4Cl/5)/(6Cl/5)=2/3
74.- ¿Qué masa de oxígeno esta combinada con 9.04 g de azufre
(a) en el dióxido de azufre, SO2
9.09 gr S×(31.9988 gr O)/(32.064 gr S)=9.0216 gr O
(b) en el trióxido de azufre, SO3?
9.09 gr S×(47.9982 gr O)/(32.064 gr S)=13.5324 gr O

Interpretación de fórmulas químicas.
75.- Una mena muy importante de cobre contiene calcopirita, CuFeS2,¿Cuántas libras de cobre hay en 6.63 libras de CuFeS2 puro?
Cu→63.54 uma×1= 63.54 uma
Fe→55.847 uma×1=55.847 uma
S_2→32.064 uma×2= 64.128 uma
183.515 uma
%Cu→(63.54 uma)/(183.515 uma)×100=34.62%
Cu→6.63 lb×34.62%=2.2953≈2.30 lb Cu

76.- El mercurio se encuentra como sulfuro en un mineral llamado cinabrio, HgS. ¿Cuántos gramos de mercurio hay en 725g de HgS puro?
Hg→200.59 uma
S→32.064 uma
232.654 uma
%Mg→(200.59 uma)/(232.654 uma)×100=86.22%
Mg→725 gr×86.22%=625.095 gr Mg



77.- (a) ¿Cuántos gramos de cobre hay en 253 g de CuSO4?
Cu→63.54 uma×1= 63.54 uma
S→32.064 uma×1=32.064 uma
O_4→15.9994 uma×4=63.9976 uma59.6015 uma
%Cu→(63.54 uma)/(59.6015 uma)×100=39.81%
Cu→253 gr ×39.81%=100.72 gr Cu
(b) ¿Cuántos gramos de cobre hay en 253 g de CuSO4*5H2O?
Cu→63.54 uma×1= 63.54 uma
S→32.064 uma×1=32.064 uma
O_9→15.9994 uma×9=143.9946 uma
H_10→1.0079 uma×10=10.079 uma
249.6779 uma
%Cu→(63.54 uma)/(249.6779 uma)×100=25.45%Cu→253 gr ×25.45%=64.39 gr Cu

78.- ¿Qué masa de KMnO4 contiene 35.00 g de manganeso?
K→39.102 uma×1=39.10 uma
Mn→54.938 uma×9=54.938 uma
O_4→15.9994 uma×4=63.9976 uma
158.0376 uma
35 gr Mn ×(158.0376 K Mn〖 O〗_4 )/(54.938 gr Mn)=100.68 gr K Mn O_4




79.- ¿Qué masa azurita, Cu3(CO3)2(OH)2, contiene 685 g de cobre?〖Cu〗_3→63.54 uma×3=190.62 uma
C_2→12.011 uma×2=24.022 uma
O_8→15.9994 uma×8=127.9952 uma
H→1.0079 uma×2= 2.0158 uma
344.653 uma
685 gr Mn ×(1344.653 (CO)_2 (OH)_2)/(190.62 gr Cu)=1238.52 gr →1.24 Kg 〖Cu 〗_3 (CO)_2 (OH)_2
80.- La calcopirita, CuFeS2 y la calcocita, Cu2S, son 2 minerales de cobre. ¿Qué masa de calcita tendrá lamisma masa de cobre que la que contiene 235 libras de calcopirita?
Cu→63.54 uma×1= 63.54 uma
Fe→55.847 uma×1=55.847 uma
S_2→32.064 uma×2= 64.128 uma
183.515 uma

〖Cu〗_2→63.54 uma×2=127.08 uma
S→32.064 uma×1= 32.064 uma
159.144 uma
235 gr CuFeS_2 ×(63.54 gr Cu)/(183.515 gr FeS_2...