Ley De Las Proporciones Múltiples.Docx Subida Exitosa

Ley de las proporciones múltiples:
* «Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, las masas de uno de ellos, que se une a una masa fija del otro, tienen comorelación números enteros y sencillos».
* Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidadesdel otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse.Dalton trabajó en un fenómeno del que Proust no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintoscompuestos.
* Ejemplo: 
La combinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas cantidades de Oxígeno.
C  + O2 --> CO2 | 12 g. de C      +  32 g. de O2  -->  44 g. CO2 |C  + ½ O2 --> CO2 | 12 g. de C      +  16 g. de O2  -->  28 g. CO2 |
* Se observa que las cantidades de oxígeno mantienen la relación numérica sencilla (en este caso "el doble")
*32/16 = 2

Ley de Richter:
* «Los pesos de los diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementoscuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.»

*  Esta ley permite establecer el peso equivalente o peso-equivalente-gramo, que es la cantidad deun elemento o compuesto que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia de referencia.

* En la ciencia moderna, se usa el concepto de peso equivalente sobre todo en el contexto de las reaccionesácido-base o de las reacciones de reducción-oxidación. En estos contextos, un equivalente es la cantidad de materia que suministra o consume un mol de iones hidrógeno o que suministra o consume un mol...