Ley De Las Proporciones

Título:
Velocidad de reacción
Resumen:
Marco teórico:
Objetivos:
Objetivo general
Observar cómo influye la temperatura con respecto a la velocidad de reacción.
Objetivos específicos
Calcular cuántos mililitros de ácido nítrico (HNO3) se necesitan para reaccionar con .5 gramos de cobre (Cu).
Determinar el tamaño de las partículas del cobre.
Realizar ecuaciones químicas para saberqué productos se formaran.
Determinar el tiempo en que tarda en reaccionar el cobre con el ácido nítrico.

Planteamiento del problema:
¿En qué tiempo se llevara a cabo la velocidad de reacción entre el ácido nítrico y el cobre empleando diferente temperatura?
Hipótesis:
Se espera que la velocidad de reacción entre el ácido nítrico y el cobre al emplear la temperatura de 68 °C se lleve a cabomás rápido que las temperaturas anteriores, ya que a mayor temperatura hay mayor energía entre las moléculas.
Material y metodología:
Material para contener
Un vaso de precipitado de 30 mL (kimax)
Un vaso de precipitado de 250 mL (kimax)
Material general
Dos soporte universal (AESA)
Unas pinzas de doble presión (Felisa)
Unas pinzas de tres dedos con nuez (     )
Equipo
Parrilla decalentamiento (Banstead)
Campana de extracción
Instrumento
Un termómetro de inmersión parcial (Brannan)
Reactivos
Ácido nítrico (HNO3)
Cobre (Cu)
Agua (H20)
Equipo de seguridad
Bata
Lentes de seguridad
Metodología
Se calentó 2 mL de ácido nítrico en un baño maría, se colocó un termómetro para tomar la temperatura   hasta que llegara a 68 °C, después se agregaron los 5 gramos decobre y mantenemos la temperatura, esperamos a que la reacción se lleve a cabo. Todo se hace dentro de la campana de extracción. 
Nota: se agregara un exceso de ácido nítrico para que la reacción se lleve a cabo completamente.
Resultados:
Equipo temperatura Tiempo de reacción Masa muestra Volumen del acido
1 18 °C 60 minutos .5 gramos 6   mililitros
2 28 °C 7 minutos * .5... [continua]Objetivos
ü Observar diferentes tipos de reacciones químicas.
ü Resolver problemas y cuestiones de estequiometría.
ü Verificar experimentalmente la formación de diferentes productos.
ü Elaborar un informe sobre las experiencias realizadas.
 

       1. Introducción:
   Estudiaremos el comportamiento de: Al, Cu, Zn y Mg.
    Estos metales:
Ø Son dúctiles y maleables.
Ø Son buenos conductoresdel calor y de la electricidad.
Ø Al aire, se oxidan superficialmente. El Mg llega a corroerse en el aire húmedo.
Ø Son solubles en ácidos diluidos (el Cu sólo con algunos ácidos) y en álcalis, liberando hidrógeno (H2).
    El Mg arde originando una luz blanca y formándose óxido de magnesio (MgO), que se disuelve en el agua dando una disolución básica
        2. Procedimiento:
    Precaución:nunca debe haber una llama cerca cuando se produce hidrógeno.
    Poner, en una gradilla, 4 tubos de ensayo con un par de centímetros de ácido clorhídrico(1M) cada uno, añadir un trozo de metal y comparar la velocidad de reacción.
     Ordenar los metales de menor a mayor velocidad de reacción.
| Reacciona (si/no) | Velocidad (rápida/lenta/..) |
Magnesio |   |   |
Aluminio |   |   |
Zinc|   |   |
Cobre |   |   |
 
        3. Cuestiones:
1) Escribe y ajusta las ecuaciones químicas en los casos en que se produce reacción.
2) Propón un listado por orden creciente de reactividad de los metales.

 
PRACTICA No. 7
“LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA“LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA(TRANSFORMACIONES SUCESIVAS DEL COBRE)” (TRANSFORMACIONES SUCESIVAS DEL COBRE)” INTRODUCCIÓN
“Ley de la conservación de la materia” 
La cantidad de materia se mide por su peso; como el peso permanece constante durante cualquier reacción química, la materia también permanece constante.
Ley de Lavosier o de conservación de la masa ( publicada en 1789)
En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total de reactivoses igual a la masa total de...