Ley de los gases ideales

Gases Ideales
Introduccion
La materia como la conocemos está representada por tres estados el sólido, el liquido y el gaseoso en este último se da énfasis para resaltar los gases ideales que es adonde pertenecen.
Para abordar el tema es necesario saber la diferencia entre un gas real y un gas ideal:
 Un gas esta formado por partículas llamadas moléculas.
Dependiendo del gas, cadamolécula esta formada por un átomo o un grupo de átomos. Si el gas es un elemento o un compuesto en su estado estable, consideramos que todas sus moléculas son idénticas.
 Las moléculas se encuentrananimadas de movimiento aleatorio y obedecen las leyes de Newton del movimiento.
Las moléculas se mueven en todas direcciones y a velocidades diferentes. Al calcular las propiedades del movimientosuponemos que la mecánica newtoniana se puede aplicar en el nivel microscópico. Como para todas nuestras suposiciones, esta mantendrá o desechara, dependiendo de sí los hechos experimentales indican o noque nuestras predicciones son correctas.
 El numero total de moléculas es grande.
La dirección y la rapidez del movimiento de cualquiera de las moléculas puede cambiar bruscamente en los choquescon las paredes o con otras moléculas. Cualquiera de las moléculas en particular, seguirá una trayectoria de zigzag, debido a dichos choques. Sin embargo, como hay muchas moléculas, suponemos que elgran numero de choques resultante mantiene una distribución total de las velocidades moleculares con un movimiento promedio aleatorio,
 El volumen de las moléculas es una fracción despresiablementepequeña del volumen ocupado por el gas.
Aunque hay muchas moléculas, son extremadamente pequeñas. Sabemos que el volumen ocupado por una gas se puede cambiar en un margen muy amplio, con pocadificultad y que, cuando un gas se condensa, el volumen ocupado por el liquida pueden ser miles de veces menor que la del gas se condensa. De aquí que nuestra suposición sea posible.
 No actuan fuerzas...