Ley De Los Gases Ideales

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Ley de los gases ideales

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales,sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en ungas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.-------------------------------------------------
La ecuación de estado
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

Donde:
* = Presión absoluta
*  = Volumen
*  = Moles de gas
*  = Constante universal de los gases ideales
*  = Temperatura absoluta
*
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La ecuaciónde estado para gases reales
Haciendo una corrección a la ecuación de estado de un gas ideal, es decir, tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y volúmenes intermoleculares finitos, se obtienela ecuación para gases reales, también llamada ecuación de Van der Waals:

Donde:
*  = Presión del gas
*  = Volumen del gas
*  = Número de moles de gas
*  = Constante universal de losgases ideales
*  = Temperatura del gas
*  y  son constantes determinadas por la naturaleza del gas con el fin de que haya la mayor congruencia posible entre la ecuación de los gases reales yel comportamiento observado experimentalmente.

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Ecuación general de los gases ideales
Partiendo de la ecuación de estado:

Tenemos que:

DondeR es la constante universal de los gases ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2:

Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número de moles «n» es constante), podemos afirmar...