LEY DE LOS GASES IDEALES

LEY DE LOS GASES
IDEALES

Definición


Se define como gas ideal, aquel donde todas
las colisiones entre átomos y moléculas son
perfectamente elásticas y en el que no hay
fuerzas atractivasintermoleculares.
Se puede visualizar como una colección de
esferas rígidas que chocan unas con otras pero
sin interacción entre ellas. En tales gases toda la
energía interna esta en forma de energíacinética
y cualquier cambio en la energía interna va
acompañado de un cambio de temperatura.

Entonces…
Un gas ideal será aquel en el que las
moléculas que lo forman tienen volumen
cero y los choques entreellas son
perfectamente elásticos

Antecedentes…


En 1648, el químico Jan Baptist van
Heltmont creó el vocablo gas, a partir del
término griego kaos (desorden) para definir
las génesiscaracterísticas del anhídrido
carbónico. Esta denominación se extendió
luego a todos los cuerpos gaseosos y se
utiliza para designar uno de los estados de
la materia

Siglo
XVII
Desarrollo
de
las
primeras
leyes
delos gases.

1856
De manera
independient
e por August
Krönig

1857
Rudolfo
Clausius

1874
La constante de los
gases se descubrió
y se introdujo por
primera vez en la
ley de los gases
ideales por DmitriMendeleev

Ley de Boyle - Mariotte


Relaciona el volumen y la presión de una cantidad
de gas a temperatura constante. "El producto de
ambas variables es constante para una cantidad
de gas atemperatura constante". La presión y el
volumen son inversamente proporcionales. Es
decir si la presión aumenta el volumen disminuye y
si la presión disminuye el volumen aumenta.

P1 . V1
T1 . n1

=

P2 .V2
T2 . n2

P1·V1 = P2·V2

n = Constante
T = Constante
Este científico mantuvo constante la temperatura e hizo variar a la presión y al
volumen y escribió los datos de ambos. Luego de tener variosvalores, realizo el
cálculo de los productos de V (volumen) y P (presión). Noto que cada P por su V
daba siempre lo mismo, o sea una constante.

Ley de Charles


Es una de las leyes de los gases...