ley de presiones parciales
Páginas: 2 (458 palabras)
Publicado: 11 de noviembre de 2013
Ley de presiones parciales
La a presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupasetodo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura.
ley de los gases ideales
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículaspuntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura enun gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Ellos catalizan las reaccionesbioquímicas en temperatura de la célula y hacer que suceden muy rápidamente.
H2O2 es el sustrato, es la sustancia que está siendo cambiado químicamente. H2O y O2 son los productos, o los resultados de lareacción. ¿Qué queda? La catalasa, por supuesto. Las enzimas son catalizadores siempre.
Una nota: Cuando usted escribe fórmulas moleculares, utilice siempre las mayúsculas para indicar los átomos enlas moléculas.
La reacción es:
2 H2O2 + catalasa (enzima) = 2 H2O + 2 O2. Usted escribió el producto incorrectamente, que asumo es un error tipográfico. El peróxido se descompone para formar agua ygas oxígeno, y el agua es H2O. H2O2 es peróxido de hidrógeno, y es un veneno para la célula por lo que debe ser degradado rápidamente a sustancias inocuas. El escape del gas oxígeno, O2, es lo quehace que la efervescencia que vemos cuando nos ponemos de peróxido en una corte.
Ley del gas ideal
3.- Calcular la densidad del Oxigeno en las condiciones del experimento.
a) Directamente: Pormedio del cociente de la masa del oxígeno producido, entre su volumen equivalente del agua.
Volumen de agua (H2O): 44ml. pero 44ml/1000ml = 0,044lts.
Masa O2g: 0,04
Como encontrar la presión...
La a presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupasetodo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura.
ley de los gases ideales
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículaspuntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura enun gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Ellos catalizan las reaccionesbioquímicas en temperatura de la célula y hacer que suceden muy rápidamente.
H2O2 es el sustrato, es la sustancia que está siendo cambiado químicamente. H2O y O2 son los productos, o los resultados de lareacción. ¿Qué queda? La catalasa, por supuesto. Las enzimas son catalizadores siempre.
Una nota: Cuando usted escribe fórmulas moleculares, utilice siempre las mayúsculas para indicar los átomos enlas moléculas.
La reacción es:
2 H2O2 + catalasa (enzima) = 2 H2O + 2 O2. Usted escribió el producto incorrectamente, que asumo es un error tipográfico. El peróxido se descompone para formar agua ygas oxígeno, y el agua es H2O. H2O2 es peróxido de hidrógeno, y es un veneno para la célula por lo que debe ser degradado rápidamente a sustancias inocuas. El escape del gas oxígeno, O2, es lo quehace que la efervescencia que vemos cuando nos ponemos de peróxido en una corte.
Ley del gas ideal
3.- Calcular la densidad del Oxigeno en las condiciones del experimento.
a) Directamente: Pormedio del cociente de la masa del oxígeno producido, entre su volumen equivalente del agua.
Volumen de agua (H2O): 44ml. pero 44ml/1000ml = 0,044lts.
Masa O2g: 0,04
Como encontrar la presión...
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