Ley de Raoult


SOLUCIONES IDEALES
LEY DE RAOULT



En la práctica se estudió la ley de Raoult mediante la medición de las temperaturas de ebullición de diferentes sustancias, cada una por separado y del mismo modo, como una solución binaria, de esta manera se determinó la presión parcial de cada uno de los componentes que formaban las soluciones y se determinó si la solución mostraba desviaciones hacíael comportamiento ideal de una solución.


INTRODUCCIÓN

Dentro del estudio de las soluciones, en química se han llevado a cabo una gran variedad de investigaciones a cerca de las propiedades de estas mismas, así de esta misma manera se han conseguido muchos resultados, que describen dichos comportamientos, en este caso los resultados han detectado propiedades de las soluciones binarias,algunas propiedades físicas y químicas. Una de las importantes contribuciones, fue la del químico francés François Raoult; la ley de Raoult, la cual establece que la presión parcial de un disolvente en una disolución, está dada por la presión de vapor del disolvente puro, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución, ayuda a determinar la presión parcial de una disolución y conesta misma se puede estimar si la presión de vapor de una sustancia ha disminuido en presencia de otra sustancia.


METODOLOGÍA

En la práctica se realizó un montaje de un sistema de condensación, con un balón cónico conectado a una pinza y puesto en baño maría, en presencia de una plancha de calentamiento. Se calentó el agua y se introdujeron respectivamente: cloroformo, acetona, determinandosus puntos de ebullición puros y luego de esto, en mezcla.


1. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS


1.



Formula Molecular
Peso Molecular
(g/mol)
TE

(°C)
Densidad

(g/cm3)
Acetona
C2H6O
58,04
56,3
0,79
Cloroformo
CHCl3
119,38
61,05
1,483
Propanol
C3H8O
60,09
97,15
0,79
Iso-Propanol
C3H8O
60,09
82,4
0.7863










2.

[Ec. 1]




Donde,

V =Volumen
 = Densidad
PM = Peso Molecular

[Ec. 2]



Donde,

X =Fracción Molar
MolT = Moles de la Solución

[Ec. 3]


Donde la Presión Parcial de la Solución (PT) está dada por la suma de las presiones parciales de cada uno de sus componentes (PA, PB,…PN).

[Ec. 4]


Donde,
Pcomp = Presión Parcial del Componente
Xcomp= Fracción Molar del Componente
P°A= Presión Parcial delComponente Puro


– Experimento Propanol – Iso-Propanol




Presión Vapor Solvente Puro (torr)
Propanol
14.9
Iso-Propanol
44.0


a.- Propanol (10 mL) + Iso-Propanol (0 mL)

Por [Ec. 1] se tiene que:








Por [Ec. 2] se tiene que:





Por [Ec. 4] se tiene que:






Por [Ec. 3] se tiene que:






b.- Propanol (10 mL) + Iso-Propanol (4 mL)

Por[Ec. 1] se tiene que:






Por [Ec. 2] se tiene que:







Por [Ec. 4] se tiene que:






Por [Ec. 3] se tiene que:






c.- Propanol (10 mL) + Iso-Propanol (10 mL)

Por [Ec. 1] se tiene que:






Por [Ec. 2] se tiene que:






Por [Ec. 4] se tiene que:






Por [Ec. 3] se tiene que:






d.- Propanol (0 mL) + Iso-Propanol (10 mL)Por [Ec. 1] se tiene que:








Por [Ec. 2] se tiene que:




Por [Ec. 4] se tiene que:






Por [Ec. 3] se tiene que:






e.- Propanol (4 mL) + Iso-Propanol (10 mL)

Por [Ec. 1] se tiene que:






Por [Ec. 2] se tiene que:






Por [Ec. 4] se tiene que:






Por [Ec. 3] se tiene que:







N°
moles de Propanol
moles deIso-Propanol
XA
XB
PE
a
0.13
0
1
0
87.9
b
0.13
0.05
0.72
0.28
90.1
c
0.13
0.13
0.5
0.5
92.1
d
0
0.13
0
1
78.5
e
0.05
0.13
0.28
0.72
85.1



N°
PPropanol
PIso-Propanol
PTOTAL
a
14.9
0
14.9
b
10.7
12.3
23.0
c
7.4
22.0
29.4
d
0
44.0
44.0
e
4.1
31.6
35.7

De las Tablas. 3 y 4,

N°= Numeral del Procedimiento
XA= Fracción Molar del Propanol...