Ley Difusión De Los Gases

Maestro: José Ignacio Esquivel Peña, Jaime Castillo Giraldo.

NOMBRE DE LOS ESTUDIANTES: ___________________________________ ONCE:
___________________________________ GRUPO:___________________________________ FECHA:


OBJETIVO: Demostrar la ley de difusión de los gases (ley de Graham)

[pic]INTRODUCCIÓN: De acuerdo con la Teoría Cinética de los gases, (1) las moléculas de los gases están en rápido movimiento y (2) sus velocidades promedio son proporcionales a la temperatura absoluta. Tambiénsupone (3) que a la misma temperatura, la energía cinética promedio de las moléculas de gases diferentes es igual. La ley de difusión de Graham se basa en estas tres suposiciones anteriores.
Entre lasdiferentes propiedades que exhiben los gases se encuentra aquella facultad que tienen de difundir a velocidades que son función de sus pesos moleculares o de sus densidades.
En el presenteexperimento vamos a comprobar que las velocidades con las que se difunden dos gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus pesos moleculares o de sus densidades, lo cual constituye laley de difusión de Graham.

El Amoniaco, NH3, y el Ácido Clorhídrico, HCl, son gases que al ponerse en contacto reaccionan para formar otro compuesto, caracterizado por ser un gas de color blanco. Loslíquidos difunden mas lentamente que los gases, porque sus moléculas están mas cerca entre si y no pueden apartarse sin chocar.

MATERIALES
• 1 vaso de precipitado de 100 ml - Agitador devidrio
• 2 tubos de ensayo - Balón de fondo redondo
• 1 tubo de vidrio de 1 m (aprox) - Gotero
• 1 tubo de vidrio doblado en ángulo recto - Mechero. –Pinzasmetálicas
• 1 soporte universal - Tapón con tubo de vidrio
• 2 tapones de caucho - Vaso de precipitado de 250 ml
• Algodón
• Cinta métrica
• 1 pipeta...