Ley General Del Estado Gaseoso

PRESENTACION

EN ESTE TRABAJO PODRAN ENCONTRAR LAS PRIMERAS TRES LEYES O PROCESOS DE LA TERMODINAMICA DE UN GAS COMO EL PRESESO ISOTERMICO, ISOBARICO, ISOCORICO, AL IGUAL TRAE LAS APLICACIONES DE CADA PROCESO Y SUS FORMULAS.
TAMBIÉN ENCONTRARAN LOS TERMINOS DE VOLUMEN, PRESION Y TEMPERATURA Y SUS APLICACIONES CON LOS GASES. DESPUES ENCONTRARAN UN PEQUEÑO RESUMEN SOBRE LA LEY GENERAL DELESTADO GASEOSO Y DATOS HISTORICOS SOBRE ESA LEY.
POR ULTIMO ENCONTRARAN EJEMPLOS DE GASES Y SU RESPECTIVA INFORMACION Y FOTO DE CADA UNO.
PROCESO ISOTÉRMICO
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Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio a temperatura constante en todo el sistema. La compresión o expansión deun gas ideal en contacto permanente con un termostato es un ejemplo de proceso isotermo, y puede llevarse a cabo colocando el gas en contacto térmico con otro sistema de capacidad calorífica muy grande y a la misma temperatura que el gas; este otro sistema se conoce como foco caliente. De esta manera, el calor se transfiere muy lentamente, permitiendo que el gas se expanda realizando trabajo.Como la energía interna de un gas ideal sólo depende de la temperatura y ésta permanece constante en la expansión isoterma, el calor tomado del foco es igual al trabajo realizado por el gas: Q = W. Una curva isoterma es una línea que sobre un diagrama representa los valores sucesivos de las diversas variables de un sistema en un proceso isotermo. Las isotermas de un gas ideal en un diagrama P-V,llamado diagrama de Clapeyron, son hipérbolas equiláteras, cuya ecuación es P•V = constante.
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PROCESO ISOTÉRMICO DE UN GAS
Una expansión isotérmica es un proceso en el cual un gas se expande (o contrae), manteniendo la temperatura constante durante dicho proceso, es decir que T1 = T2 para los estados inicial (1) y final (2) del proceso isotérmico.Aplicando el primer principio de la termodinámica se obtiene:

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PROCESO ISOBÁRICO
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Gráfica Volumen vs Presión: en el proceso isobárico la presión es constante.
Un proceso isobárico es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante. La Primera Ley de la Termodinámica, para este caso,queda expresada como sigue:
,
Donde: = Calor transferido.  = Energía Interna.
 = Presión.  = Volumen.
En un diagrama P-V, un proceso isobárico aparece como una línea horizontal.
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PROCESO ISOBÁRICO DE UN GAS
Una expansión isobárica es un proceso en el cual un gas se expande (o contrae) mientras que la presión del mismo no varía, es decir si enun estado 1 del proceso la presión es P1 y en el estado 2 del mismo proceso la presión es P2, entonces P1 = P2. La primera ley de la termodinámica nos indica que:

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PROCESO ISOCÓRICO
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Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cualel volumen permanece constante; . Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como: ,
donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema). En un diagrama P-V, un proceso isocórico aparece como una línea vertical.

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CÁLCULOS DEL PROCESO
Cálculo del Trabajo (W)
Puesto queno existe desplazamiento, el trabajo realizado por el gas es nulo.

Cálculo de la Variación de la Energía Interna (ΔU)
Aplicando la primera ley de la termodinámica, podemos deducir que ΔU, el cambio de la energía interna del sistema, es:

para un proceso isocórico, es decir a volumen constante, todo el calor que transfiramos al sistema aumentará a su energía interna U.
Cálculo del calor...