Ley de graham de difusión gaseosa
Páginas: 6 (1489 palabras)
Publicado: 31 de octubre de 2010
V. CUESTIONARIO
1. ¿Qué factores determinan la diferencia entre la relación experimental y la relación teórica?
Lo experimental se fundamenta en los valores reales obtenidos en la práctica realizada y la teórica en los cálculos realizados teóricamente a partir de datos reales establecidos previamente, los factores que establecen diferencias entre las dos, son: el control de las variablesestablecidas en el experimento, y el rendimiento del proceso en relación con el rendimiento calculado teóricamente.
Tenemos otros factores como por ejemplo: Factores Ambientales ya que los errores no son tan fáciles de evitar debido a los cambios en las propiedades del medio. Entre los factores ambientales más importantes tenemos a la presión, temperatura y humedad. Otro factor es la Observaciónya que este tiene su origen en la postura que toma el operador para la lectura de la medición resultando en lecturas muy altas o muy bajas, muy tempranas muy tardes. Y por último la Instrumental, ya que estos vienen especificados por el fabricante del instrumento y son etiquetados como “Límite de precisión”.
2. Describa las propiedades más importantes de los gases utilizados.
NH3(amoniaco)
o A temperatura ambiente es un gas difícilmente licuable. Los altos puntos de fusión y ebullición son consecuencia de la fuerte asociación de moléculas, debido a su carácter polar y la posibilidad del N de formar enlaces con H.
o El amoniaco en estado líquido es muy poco conductor de la electricidad, bastante menos que el agua. Y por las características de la molécula esun disolvente ionizante. En éste estado el amoniaco se emplea como refrigerante y como disolvente. Arde en presencia del oxígeno puro con una llama poco luminosa, desprendiendo vapor de agua y de nitrógeno. Si se eleva la presión de la mezcla de oxigeno puro y amoniaco el resultado puede ser una explosión.
o La reacción del amoniaco con metales, especialmente con alcalino y alcalinotérreos,puede dar lugar a amidas, imidas o nitruros.
o Carácter Ácido-Base: en las reacciones químicas el amoniaco pueda actuar como base. Este comportamiento se explica inmediatamente recordando se estructura electrónica.
o Carácter Redox: puesto que en él el nº de oxidación del N es -3, que es el menor posible, en NH3 sólo puede actuar como reductor en las reacciones redox. Así, porejemplo, a temperatura elevada se oxida con oxígeno molecular:
4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO
HCl (Ácido Clorhídrico)
o Propiedad química, el Gas Anhidro no es generalmente activo, pero sus soluciones acuosas son uno de los ácidos más fuertes y activos. Al entrar en contacto con Óxidos Metálicos y con Hidróxidos forma Cloruros. Descompone las zeolitas, escorias ymuchos otros materiales silíceos para formar Acido Silícico. Reacciona con los carbonatos básicos liberando Dióxido de Carbono y Agua. Se oxida en presencia de oxígeno y catalizador o por electrólisis o por medio de agentes oxidantes fuertes para producir Cloro.
o A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que elaire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.
En el siguiente cuadro podemos ver algunas propiedades físicas del HCl
|PROPIEDAD |VALOR|
|Peso molecular (g/mol) |36,46 |
|Estado físico |Líquido |
|Punto de Ebullición (ºC) )(760 mmHg) |-84,9; anhidro |...
1. ¿Qué factores determinan la diferencia entre la relación experimental y la relación teórica?
Lo experimental se fundamenta en los valores reales obtenidos en la práctica realizada y la teórica en los cálculos realizados teóricamente a partir de datos reales establecidos previamente, los factores que establecen diferencias entre las dos, son: el control de las variablesestablecidas en el experimento, y el rendimiento del proceso en relación con el rendimiento calculado teóricamente.
Tenemos otros factores como por ejemplo: Factores Ambientales ya que los errores no son tan fáciles de evitar debido a los cambios en las propiedades del medio. Entre los factores ambientales más importantes tenemos a la presión, temperatura y humedad. Otro factor es la Observaciónya que este tiene su origen en la postura que toma el operador para la lectura de la medición resultando en lecturas muy altas o muy bajas, muy tempranas muy tardes. Y por último la Instrumental, ya que estos vienen especificados por el fabricante del instrumento y son etiquetados como “Límite de precisión”.
2. Describa las propiedades más importantes de los gases utilizados.
NH3(amoniaco)
o A temperatura ambiente es un gas difícilmente licuable. Los altos puntos de fusión y ebullición son consecuencia de la fuerte asociación de moléculas, debido a su carácter polar y la posibilidad del N de formar enlaces con H.
o El amoniaco en estado líquido es muy poco conductor de la electricidad, bastante menos que el agua. Y por las características de la molécula esun disolvente ionizante. En éste estado el amoniaco se emplea como refrigerante y como disolvente. Arde en presencia del oxígeno puro con una llama poco luminosa, desprendiendo vapor de agua y de nitrógeno. Si se eleva la presión de la mezcla de oxigeno puro y amoniaco el resultado puede ser una explosión.
o La reacción del amoniaco con metales, especialmente con alcalino y alcalinotérreos,puede dar lugar a amidas, imidas o nitruros.
o Carácter Ácido-Base: en las reacciones químicas el amoniaco pueda actuar como base. Este comportamiento se explica inmediatamente recordando se estructura electrónica.
o Carácter Redox: puesto que en él el nº de oxidación del N es -3, que es el menor posible, en NH3 sólo puede actuar como reductor en las reacciones redox. Así, porejemplo, a temperatura elevada se oxida con oxígeno molecular:
4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO
HCl (Ácido Clorhídrico)
o Propiedad química, el Gas Anhidro no es generalmente activo, pero sus soluciones acuosas son uno de los ácidos más fuertes y activos. Al entrar en contacto con Óxidos Metálicos y con Hidróxidos forma Cloruros. Descompone las zeolitas, escorias ymuchos otros materiales silíceos para formar Acido Silícico. Reacciona con los carbonatos básicos liberando Dióxido de Carbono y Agua. Se oxida en presencia de oxígeno y catalizador o por electrólisis o por medio de agentes oxidantes fuertes para producir Cloro.
o A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que elaire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.
En el siguiente cuadro podemos ver algunas propiedades físicas del HCl
|PROPIEDAD |VALOR|
|Peso molecular (g/mol) |36,46 |
|Estado físico |Líquido |
|Punto de Ebullición (ºC) )(760 mmHg) |-84,9; anhidro |...
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