Leyes de la quimica

Leyes de las combinaciones químicas |
Ley de Lavoisier o de conservación de la masa | En todas las reacciones químicas se cumple que la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. |
Ley de Proust o de las proporciones definidas | - Cuando dos o más elementos químicos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen según una relaciónconstante entre sus masas.
- Cuando un determinado compuesto se separa en sus elementos, las masas de éstos se encuentran en una relación constante que es independiente de cómo se haya separado el compuesto, de si se ha obtenido en el laboratorio o de su procedencia. |
Ley de Dalton o de las proporciones múltiples | Las cantidades de un mismo compuesto que se combinan con una cantidad fija de otropara formar varios compuestos, están en una relaión de números enteros sencillos 1:1:, 2:1, 1:3, 3:1, etc. |
Ley de Gay-Lussac o de los volúmenes de combinación | (gases). Los volúmenes de las sustancias que reaccionan y los volúmenes de las que se obtienen de la reacción están en una relación de números enteros sencillos, siempre y cuando la presión y la temperatura permanezcan constantes. |LEYES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS
-------------------------------------------------
a ) Ley de la conservación de la materia (Laviosier): En toda reacción química la suma de la masa de la materia y la masa de la energía que intervienen en la misma, es una cantidad constante.
-------------------------------------------------
b) Ley de las proporciones definidas (Prust): Cuando los elementos secombinan para formar un compuesto determinado, lo hacen siempre en una proporción ponderal constante, independientemente del proceso que se halla requerido para su formación.
-------------------------------------------------
c)    Ley de las proporciones múltiples (Dalton): cuando se combinan dos elementos entre sí y de su unión pueden resultar varios compuestos, se cumple que una cantidad deuno de ellos, en peso, se una con cantidades variables del otro, que varían según una relación simple.
-------------------------------------------------
d)    Ley de las proporciones recíprocas (Richter): Los pesos de los elementos diferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos de aquellos elementos que se combinan entre sí, o bien múltiplos osubmúltiplos de estos pesos Peso equivalente.
-------------------------------------------------
TEORÍA ATÓMICA, HIPÓTESIS DE DALTON
-------------------------------------------------
Átomos = Indivisibles, idénticos (elementos), se combinan en relaciones sencillas, pueden formar varios
-------------------------------------------------
compuestos. Teoría errónea.-------------------------------------------------
Partículas fundamentales = Electrones (-) , protones (+) y neutrones (0).
-------------------------------------------------
ISÓTOPOS
-------------------------------------------------
Son átomos de un mismo elemento que tienen igual número de electrones (número atómico) pero distinto número atómico. Pléyade del hidrógeno = Protio, Duterio y Tritio.-------------------------------------------------
LEYES VOLUMÉTRICAS
-------------------------------------------------
a ) Ley de los volúmenes de combinación entre gases (Gay-Lussac):
-------------------------------------------------
- Los volúmenes de 2 gases que reaccionan guardan entre sí una relación constante y sencilla.
-------------------------------------------------
- El volumen del gas obtenido guarda unarelación constante y sencilla con los gases reaccionantes.
-------------------------------------------------
b)    Ley del numero de moléculas en un volumen de gas (Avogadro): Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas.
 
-------------------------------------------------
BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA...