Leyes De Proporciones

PRINCIPIOS DE QUÍMICA

INVESTIGACIONES

PROFESORA: ROSA LÓPEZ PÉREZ

NOMBRE DEL ALUMNO: VICTOR ERASMO GARCIA ORTEGA

CARRERA: PROCESOS INDUSTRIALES.

GRUPO: 3PI-G1.


Victor
Hewlett-Packard

PRINCIPIOS DE QUÍMICA

INVESTIGACIONES

PROFESORA: ROSA LÓPEZ PÉREZ

NOMBRE DEL ALUMNO: VICTOR ERASMO GARCIA ORTEGA

CARRERA: PROCESOS INDUSTRIALES.

GRUPO: 3PI-G1.Victor
Hewlett-Packard


LA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA O LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA O LEY DE LAVOISIER
Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos esigual a la masa obtenida de los productos».1 Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía.2 Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de lasreacciones químicas mediante la ecuación química, y de los métodos gravimétricos de la química analítica.

LA LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O LEY DE PROUST
Entre 1794 y 1804, Louis Proust realizó numerosos experimentos en los que estudió la composición de diversos carbonatos de cobre, óxidos de estaño y sulfuros de hierro, descubriendo que la proporción en masa de cada uno de los componentes, porejemplo carbono, cobre y oxígeno en los carbonatos de cobre, se mantenía constante en el compuesto final, y no adquiría ningún valor intermedio, independientemente de si eran un carbonato natural o artificial, o de las condiciones iniciales de la síntesis. Así, dos compuestos diferirían entre sí en función de las proporciones de elementos básicos, sin apreciarse composiciones intermedias o mixtas,por ejemplo el Cu2CO3, carbonato de cobre (I) y el CuCO3, carbonato de cobre (II). Estas conclusiones le llevaron a enunciar la Ley de las proporciones definidas o constantes, también conocida como la ley de Proust, y que, una vez firmemente aceptada, se convirtió, junto a la Ley de conservación de la masa de Lavoisier y la Ley de las proporciones múltiples de Dalton, es decir, la presencia deproporciones en el esqueleto de la química cuantitativa, la estequiometría química, y abrió el camino al concepto de compuesto químico y al establecimiento de la teoría atómica de Dalton. La ley de Proust contradecía las conclusiones del químico francés Claude Louis Berthollet, quien defendía que las proporciones en la que se combinaban los elementos en un compuesto dependían de las condiciones desu síntesis.
Proust logró desacreditar la investigación de Berthollet cuando demostró en 1799 en su laboratorio de Segovia  que muchas de las substancias que Berthollet consideraba óxidos puros eran compuestos hidratados, es decir, con moléculas de agua adicionales unidas químicamente. En 1811 el prestigioso químico sueco Jöns Jacob Berzelius apoyó la propuesta de Proust, que fue finalmenteaceptada con un amplio consenso. Las ideas de Berthollet no estaban del todo equivocadas, dado que hay numerosas excepciones a la Ley de las proporciones definidas en los que han venido en llamarse compuestos no estequiométricos o bertólidos, y en los que las proporciones entre los distintos elementos varían entre ciertos límites. La causa es la estructura cristalográfica de los compuestos, que aunquetiene una composición ideal, por ejemplo FeO en el óxido de hierro (II) que, debido a los defectos en los cristales como la ausencia de algún tipo de átomos, puede variar su fórmula, por ejemplo reduciendo el hierro a proporciones que se hallan entre Fe0.83O y Fe0.95O. Como contrapartida los compuestos -que cumplen la ley de las proporciones definidas se denominan daltónidos, en honor a John...