leyes d los gases

“LEY DE BOYLE”
En 1643, el científico italiano Evangelista Torricelli (1608-1674), al trabajar con un dispositivo de su invención, posteriormente llamado barómetro, demostró que una columna de gaspodía ejercer presión y que ésta podía medirse. Este trabajo atrajo la atención del químico inglés Robert Boyle (1627-1691) y lo motivó a realizar estudios precisos sobre los cambios de volumen demuestras gaseosas causados por variaciones de presión. En 1662 reportó los resultados de sus experimentos llegando a la conclusión de que “el volumen de una cantidad fija de un gas a temperaturaconstante, es inversamente proporcional a la presión del gas”. Este enunciado se conoce actualmente como la ley de Boyle y puede expresarse matemáticamente como:

donde, V y P son respectivamente, elvolumen y la presión del gas; tal que, para cambiar el signo de proporcionalidad (α) por uno de igualdad (=), se debe de introducir una constante de proporcionalidad k, con lo cual la expresión quedade la forma siguiente:

reacomodando los términos, se obtiene la expresión de la ley de Boyle:

Esta expresión implica que siempre que se tenga una cantidad fija de un gas a temperaturaconstante, el producto de la presión por el volumen siempre será igual a una constante k.
Una forma de entender la ley de Boyle es tener un sistema semejante a una jeringa con émbolo en la cual se tieneuna cantidad fija de un gas a determinadas condiciones de presión, temperatura y volumen.





Así, se puede verificar experimentalmente que al aumentar la presión, a temperatura constante,el volumen disminuye



y cuando disminuye la presión, el volumen aumenta.


Al aplicar la expresión de la ley de Boyle para estos tres casos se tendrían las expresiones siguientes:esto implicaría que,

Por lo tanto, cuando se tiene una cantidad fija de un gas en un estado...