Leyes

Gases.
Principalmente un gas es el estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio.
Tipos de gases:
Gases inertes: No arden, no mantienen la combustión y en su seno no esposible la vida, argón, nitrógeno, etc.
Gases comburentes: Son indispensables para mantener la combustión, oxígeno, protóxido de nitrógeno, etc.
Gases combustibles: Arden fácilmente en presencia delaire o de otro oxidante, hidrógeno, acetileno.
Gases corrosivos: Capaces de atacar a los materiales y destruir los tejidos cutáneos, cloro.
Gases tóxicos: Producen interacciones en el organismovivo, pudiendo provocar la muerte a determinadas concentraciones, monóxido de carbono.

Ley de charles.
Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a unapresión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
La formula es:

[pic]

Ley de Boyle mariotte.
formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gasesideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gasmantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: [pic]

donde [pic] esconstante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de laconstante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:[pic]

Ley de gay-Lussac.
Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante
Lapresión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
• Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
• Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
[pic]

Ley de...