Leyes

LEY DE AVOGADRO
1. Un globo de helio se infla hasta tener un volumen de 2 litros, el helio es un gas muy ligero asi que poco a poco se va escapando por las paredes del globo, unos dias despues el volumen del globo es de 0.5 litros y según analisis habian 0.025 moles de helio, ¿Cuantas moles de helio habian en el globo recien inflado?, suponga que la presión y la temperatura al momento dehacer las mediciones eran las mismas.
Solución:
(V1/n1) = ( V2/n2)
(n1/V1) = (n2/V2)
n1 = (n2 * V1)/V2
n1 = (0.025 moles * 2 l)/0.5l = 0.1 moles
Respuesta 0.1 moles de helio habían inicialmente
2. Sabemos que 3.50 L de un gas contienen 0.875 mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1.40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (a temperatura y presión constantes)
Solución: Usamos laecuación de la ley de Avogadro: (V1/n1) = ( V2/n2)
(3.50 L) (1.40 mol) = (V2) (0.875 mol)
Resultado: V2 obtenemos un valor de 5.60 L
3. Sabemos que 3,5 litros de un gas contienen 0,875 moles. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1,4 moles ¿Cuál será el nuevo volumen de gas? (a temperatura y presión constantes)
Solución: Usamos la ecuación de la Ley de Avogadro V1.n1 = V2.n2

lo quesignifica (3,5 l) (1,4 mol) = (V2) (0,875 mol)

Despejando V2 y realizando los cálculos, se obtendrá que
Resultado: V2 = 5,6 litros

LEY DE BOYLE
1. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia?
Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley deBoyle: P1.V1 = P2.V2
Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemplo atmósferas.
Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:
Solución:

2. constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
Solución:
Tenemos presión (P1) = 17 atm
Tenemos volumen (V1) = 34 L
Tenemos volumen (V2) = 15 LReemplazamos  con los valores conocidos

Colocamos a la izquierda de la ecuación el miembro que tiene la incógnita (P2) y luego la despejamos:

Respuesta:
Para que el volumen baje hasta los 15 L, la nueva presión será de 38,53 atmósferas.

3. ¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cc?
Solución:
Tenemos presión (P1)= 980 mmHg
Tenemos presión (P2) = 1,8 atm
Tenemos volumen (V2) = 860 cc
P1 = 980 mmHg (lo dejamos igual)
P2 = 1,8 atm lo multiplicamos por 760 y nos da 1.368 mmHg. Esto porque 1 atmósfera es igual a 760 mmHg
V2 = 860 centímetros cúbicos lo expresamos en litros dividiendo por mil, y nos queda V2 = 0,86 L (recuerda que un litro es igual a mil centímetros cúbicos).

Reemplazamos con losvalores conocidos

Ahora despejamos V1

Respuesta:
A una presión de 980 mmHg dicho gas ocupa un volumen de 1,2 L (1.200 centímetros cúbicos).
 

LEY DE CHARLES
1. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.
Como la presión y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicarla ley de Charles y Gay-Lussac:

El volumen lo podemos expresar en cm3 y, el que calculemos, vendrá expresado igualmente en cm3, pero la temperatura tiene que expresarse en Kelvin.
Solución:

2. A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda 2,6 L?
Solución:
Tenemos volumen (V1) = 1.500 ml
Tenemos temperatura (T1) = 35º CTenemos volumen (V2) = 2,6 L
V1 = 1.500 mililitros (ml), lo dividimos por 1.000 para convertirlo en 1,5 L
T1 = 35º C le sumamos 273 para dejarlos en 308º Kelvin (recuerda que 0º C es igual a 273º K)
V2 = 2,6 L, lo dejamos igual.

Reemplazamos con los valores conocidos

Desarrollamos la ecuación:
Primero multiplicamos en forma cruzada, dejando a la izquierda el miembro con la incógnita,...