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Problemas de disoluciones resueltos 1º Bachillerato


1. Disponemos de ácido clorhídrico comercial (densidad = 1,2 g/cm3 y riqueza 36 % en peso) y deseamos preparar 500 cm3 de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 M. Explica detalladamente cómo lo harías, indicando los cálculos correspondientes.
|Respuesta 1|
|Si queremos preparar 500 cm3 de disolución 0,1 M de HCl, en primer lugar precisamos calcular los moles de HCl que habrá que |
|tomar del frasco de ácido clorhídrico comercial, para diluirlos a continuación en el agua necesaria hasta completar ese volumen|
|de disolución (500 cm3, o lo que es lo mismo, 0,5 L).|
|Para ello recordemos que la molaridad de una disolución expresa la relación entre los moles de soluto y el volumen de |
|disolución, es decir: |
|[pic]|
|Y sustituyendo los datos: |
|ns = 0,1 M · 0,5 L = 0,05 mol |
|Esa cantidad en moles debemos expresarla en gramos, para poder trabajar con magnitudes másfamiliares en el laboratorio, para |
|ello recurrimos a la expresión 2.1.: |
|[pic] |
|Como esa cantidad de HCl tiene que obtenerse de una disolución comercial (riqueza 36 %), tendremosque calcular qué masa de ese|
|reactivo contendrá esos 1,825 g de HCl que precisamos: |
|[pic] |
|Al tratarse de un líquido, es más práctico calcular, a partir de ese dato, el volumen de disolucióncomercial que tendremos que|
|emplear, haciendo uso de la densidad de la misma: |
| |
|[pic]|
| |
|y sustituyendo los datos: |
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|[pic] |
| |
|Es decir, con una pipeta tomaremos 4,22 cm3 (4,22 mililitros) de la disolución comercial de ácido clorhídrico. En esos 4,22|
|cm3, que equivalen a una masa de 5,07 g, se encuentran contenidos 1,825 g de HCl puro, que a su vez se corresponden con 0,05 |
|mol de HCl, nuestro soluto en la disolución que queremos preparar. |
|Ese volumen que tomamos con la pipeta, lo trasladaremos a un matraz aforado de 500 cm3. Seguidamente, iremos añadiendo, muy |...