liliana
Páginas: 2 (313 palabras)
Publicado: 27 de septiembre de 2013
OBJETIVO GENERAL
El objetivo de esta práctica es la determinación de la Dureza Total ( mg CaCO3 / litro de agua) y del pH, de muestras de agua que correspondan a los tres Sistemas dedistribución de agua , con que cuenta la ciudad de La Paz; parámetros importantes a nivel Industrial.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
• Realizar mediciones de pH
• Realizar mediciones de dureza totalmediante valoración con EDTA
FUNDAMENTO TEORICO
En química, el agua calcárea o agua dura por contraposición al agua blanda es aquella que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales demagnesio y calcio. A veces se da como límite para denominar a un agua como dura una dureza superior a 120 mg CaCo3/L
La dureza del agua se expresa normalmente como cantidad equivalente decarbonato de calcio (aunque propiamente esta sal no se encuentre en el agua) y se calcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnesio existentes (miligramos) porcada litro de agua; que puede ser expresado en concentraciones de CaCO3. Es decir:
Dureza (mg/l de CaCO3) = 2,50 [Ca] + 4,16 [Mg]. Donde:
• [Ca]: Concentración de ion Ca expresado en mg/l.
•[Mg: Concentración de ion Mg expresado en mg/l.
Los coeficientes se obtienen de las proporciones entre la masa molecular del CaCO3 y las masas atómicas respectivas: 100/40 (para el Ca).
En lasaguas naturales, las concentraciones de iones calcio y magnesio son superiores a la de cualquier otro ion metálico, por consiguiente, la dureza se define como la concentración de carbonato de calcioque equivale a la concentración total de todos los cationes multivalentes en una muestra de agua.
La determinación de la dureza es una prueba analítica que proporciona una medida de la calidaddel agua potable para uso doméstico e industrial.
La prueba es de importancia para la industria porque el calentamiento del agua dura precipita el carbonato de calcio, principal responsa
El objetivo de esta práctica es la determinación de la Dureza Total ( mg CaCO3 / litro de agua) y del pH, de muestras de agua que correspondan a los tres Sistemas dedistribución de agua , con que cuenta la ciudad de La Paz; parámetros importantes a nivel Industrial.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
• Realizar mediciones de pH
• Realizar mediciones de dureza totalmediante valoración con EDTA
FUNDAMENTO TEORICO
En química, el agua calcárea o agua dura por contraposición al agua blanda es aquella que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales demagnesio y calcio. A veces se da como límite para denominar a un agua como dura una dureza superior a 120 mg CaCo3/L
La dureza del agua se expresa normalmente como cantidad equivalente decarbonato de calcio (aunque propiamente esta sal no se encuentre en el agua) y se calcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnesio existentes (miligramos) porcada litro de agua; que puede ser expresado en concentraciones de CaCO3. Es decir:
Dureza (mg/l de CaCO3) = 2,50 [Ca] + 4,16 [Mg]. Donde:
• [Ca]: Concentración de ion Ca expresado en mg/l.
•[Mg: Concentración de ion Mg expresado en mg/l.
Los coeficientes se obtienen de las proporciones entre la masa molecular del CaCO3 y las masas atómicas respectivas: 100/40 (para el Ca).
En lasaguas naturales, las concentraciones de iones calcio y magnesio son superiores a la de cualquier otro ion metálico, por consiguiente, la dureza se define como la concentración de carbonato de calcioque equivale a la concentración total de todos los cationes multivalentes en una muestra de agua.
La determinación de la dureza es una prueba analítica que proporciona una medida de la calidaddel agua potable para uso doméstico e industrial.
La prueba es de importancia para la industria porque el calentamiento del agua dura precipita el carbonato de calcio, principal responsa
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.