Linea Del Tiempo En Cuanto Al Atomo

Unidad 1
1.1 El átomo y sus partículas Subatómicas
 450 a.c.: El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro. A=no y tomo=divisible
 Lavoisier (1787): ley de la conservación de la masa; "En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"
Ritcher (1792): ley de proporciones reciprocas; Esta ley indica que si dos elementos diferentes, cada uno con un cierto peso, son capaces de combinarse con un peso dado de un tercer elemento, los pesos de aquéllos elementos son capaces de combinarse entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de dichos pesos.
 Louis Proust (1794): ley de proporciones definidad; Cuando dos o más elementos se combinanpara formar el mismo compuesto, lo hacen siempre en proporciones de masa definidas y constantes.
 Dalton (1803): ley de proporciones múltiples; Cuando un elemento se combina con otro para dar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se unen a una masa fija del otro están en relación de números enteros y sencillos.
 Gay lussac (1808): ley de los volúmenes de combinación; En unareacción química, los volumenes de las sustancias gaseosas que intervienen guardan entre sí una proporción de números enteros y sencillos, si se miden en las mismas condiciones de presión y temperatura.
MODELOS ATOMICOS
 John Dalton (1808): Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que sonindivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementosdiferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
 Thomsom (1904): En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas


 Rutherford (1911): El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideróal átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran distancia alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

 Bohr (1913): El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantizacióna partir de ciertos postulados.

 Sommerfeld (1916): Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes para un nivel energético dado.

 Schrödinger (1922): En este modelo el electron se contemplaba originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atomico.

DEMASDESCUBRIMIENTOS Y TEORIAS CON RESPECTO AL TEMA:

 Becquerel (1897): descubridor de la radiactividad y ganando con el Premio Nobel de Física del año 1903.
 Avogadro (1811): Formuló la llamada Ley de Avogadro, que dice que volúmenes iguales de gases distintos bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas. Avanzó en el estudio y desarrollo de lateoría atómica, y en su honor se le dio el nombre al Número de Avogadro.
 Max Planck (1900): desarrolla su nueva teoría cuantica
 James Chadwick (1932): Realizó un descubrimiento fundamental en el campo de la ciencia nuclear: descubrió la partícula en el núcleo del átomo que pasaría a llamarse neutrón, esta partícula no tiene carga eléctrica. En contraste con el núcleo de helio (partículas...