liquidos










LÍQUIDOS

1. DEFINICIÓN
Se considera que los líquidos se encuentran en una situación intermedia entre los estados de gas ideal y de sólido cristalino, que son los dos límites de agregación de la materia. Los líquidos se caracterizan por presentar una mayor condensación y, en consecuencia una mayor fuerza de atracción intermolecular que los gases. Existen entre ellos ciertatendencia a la ordenación molecular, aunque las partículas que los constituyen mantienen cierta libertad de movimientos que los diferencia de los cuerpos sólidos.
Las fuerzas de cohesión que se dan en los líquidos producen en los mismos la adopción de un volumen propio que varía con la forma del recipiente que los contiene y que no se ve influenciado, de modo notable, por las modificaciones de losvalores de presión y temperatura, como sucede con los gases.
Aunque la flexibilidad de las uniones moleculares da a los líquidos el volumen de las vasijas en las que se encuentran contenidos, las fuerzas de cohesión1 hacen que cuando se encuentran libres en un gas denso o en otro líquido, tiendan a adoptar volumen esférico; dichos fenómenos se verifica, por ejemplo, al introducir una masa deagua en aceite o viceversa en ambos casos se forman numerosas gotas de pequeños tamaño. Este hecho tiene lugar debido a que las moléculas superficiales son atraídas hacia el interior de líquido con más fuerza que el resto y con una cierta tendencia a la disminución de la superficie, razón por la que adopta la forma esférica al ser ésta la figura geométrica que presenta una menor superficie para unmismo volumen.
Los líquidos se caracterizan por ser fácilmente miscibles2 debido a que sus moléculas tienden a moverse desordenadamente para ocupar el volumen del recipiente que las contiene; así pues, cuando las partículas pertenezcan a dos clases diferentes, la combinación se producirá con rapidez. Por otra parte, el espacio mínimo que existe entre sus moléculas hace que los líquidos seanprácticamente incomprensibles en comparación con los fluidos gaseosos.
Un liquido está formado por moléculas que están en movimiento constante y desordenado, y cada una de ellas chocan miles de millones de veces en un segundo. Sin embargo, las intensas fuerzas de atracción de tipo dipolo-dipolo, enlaces de hidrogeno o de London evitan que se muevan tan libremente y estén tan separadas como se encuentranen un gas. Por otra parte, las moléculas de un liquido no están tan juntas o estructuradas como lo están en un sólido. Por estas razones, los líquidos presentan características que los colocan entre el estado gaseoso completamente caótico y desordenado y bien ordenado estado sólido.
2. TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR PARA LOS LÍQUIDOS
Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de lamateria en base a cuatro postulados:
1. La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
2. Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporarun líquido.
3. La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
4. Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
2.1. MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LA MATERIA
Para explicar el comportamiento de la materia y las características de losgases, los científicos propusieron, durante el siglo XIX, la denominada "teoría cinética de los gases". Su ampliación a líquidos y sólidos dio lugar al modelo cinético-molecular de la materia.
Este modelo se basa en dos postulados fundamentales.
La materia es discontinua, es decir, está formada por un gran nº de partículas separadas entre sí.
Estas partículas materiales se encuentran en...