Literatura

SUSTANCIAS METALICAS Y SUS USOS.
En química un metal es un elemento, sustancia o enlace caracterizado por su buena conductividad eléctrica y de calor, generalmente presentando el color planteado o amarillo, un alto punto de fusión y de ebullición y una elevada dureza.
Cualquier metal puede ser definido también como un elemento químico que forma conglomerado de átomos con carácter metálico.
Enun metal, cada átomo ejerce apenas una débil atracción en los electrones mas externos de la capa de valencia que pueden entonces fluir libremente proporcionando la formación de iones positivo (o cationes) y el establecimiento de enlaces iónicos con no metales. Los electrones de valencia son también responsables por la alta conductividad de los metales (teoría de bandas).
Los metales son uno delos tres grupos de los elementos distinguidos por sus propiedades de ionización y de enlace, junto con los semi-metales y los no metales.
La mayoría de los metales es químicamente estable, con la excepción notable de los metales alcalinos y alcalino térreos, encontrados en las dos primeras columnas a la izquierda de la tabla periódica.
Características Generales
Conductibilidad: Buenacaracterística de conducción térmica y eléctrica.
Ductibilidad: Capacidad de ser transformada en hilos.
Maleabilidad: Capacidad de ser transformado en láminas
Elasticidad: Capacidad de volver a lo normal luego de ser estirado.
Tenacidad: Resistencia a la tracción

Puntos de fusión y ebullición muy variables según la fortaleza del enlace metálico que depende del:
Tamaño de los cationes
Número deelectrones que cada átomo ha perdido y con los que contribuye a la nube de electrones (es decir, de la carga de los cationes).
Nada frágiles, por el contrario muy fácilmente deformables
Conducen bien la electricidad, incluso sólidos, debido a la movilidad de la nube de electrones que rodea a los cationes. Su conductividad disminuye con la temperatura.

Aplicaciones en los metales.
Los metalesempleados en construcción poseen determinadas características y propiedades.

El acero, el aluminio y el cobre son algunos de los metales que han “hermanado” sus procesos con la industria de la construcción, y en esta dinámica interrelación mantienen una ardua competencia para ganar una mayor participación en el mercado.

La pauta de la industria de los metales ligada a la construcción es ofrecerversátiles productos capaces de atender las exigencias de todo diseño arquitectónico: estructuras sólidas y seguras, reducción de tiempo de obra, abatimiento de costos, así como el estímulo a las tendencias innovadoras

PROPIEDADES Y USOS DE LOS METALES.
Potasio
Usos
* El potasio metal se usa en células fotoeléctricas.
* El cloruro y el nitrato se emplean como fertilizantes.
* Elperóxido de potasio se usa en aparatos de respiración autónomos de bomberos y mineros.
* El nitrato se usa en la fabricación de pólvora y el cromato y dicromato en pirotecnia.
* El carbonato potásico se emplea en la fabricación de cristales.
* La aleación NaK, una aleación de sodio y potasio, es un material empleado para la transferencia de calor.
* El cloruro de potasio se utilizapara provocar un paro cardíaco en las ejecuciones con inyección letal.
* Otras sales de potasio importantes son el bromuro, cianuro, potasio, yoduro, y el sulfato.
Sodio
Usos
* En aleaciones antifricción (plomo).
* En la fabricación de detergentes (en combinación con ácidos grasos).
* En la purificación de metales fundidos.
* La aleación NaK, es un material empleado parala transferencia de calor. El sodio también se emplea como refrigerante.
* Aleado con plomo se emplea en la fabricación de aditivos antidetonantes para las gasolinas.
* Se emplea también en la fabricación de células fotoeléctricas.
* Iluminación mediante lámparas de vapor de sodio.
Zinc
Usos
* En el galvanizado del acero
* Baterías de Zn-AgO usadas en la industria...