Lixiviación

LIXIVIACION CON CIANURO
CIANURACIÓN
La cianuración es el proceso electroquímico de disolución del oro, plata y algunos otros componentes que se pueden encontrar en un mineral aurífero, mediante el uso de una solución alcalina de cianuro, que forma aniones complejos de oro, estables en condiciones acuosas. Este proceso implica una serie de reacciones que ocurren en la superficie del sólido. Elsner (1846) propuso la reacción global de disolución del oro mediante una solución acuosa de cianuro, en presencia de oxígeno:
| 4Au |+ |8NaCN |+ |
|NaCN |Cianuro de sodio |53.1 |48 |
|KCN|Cianuro de potasio |40.0 |50 |
|Ca(CN)2 |Cianuro de calcio |56.5 |Se descompone |

Hidrólisis del ácido cianhídrico (HCN) y ión cianuro (CN-)
Las sales de cianuro se descomponen en ácido cianhídrico (HCN) y en ión cianuro (CN-). El gradode descomposición en estos dos compuestos, depende del pH. Una solución acuosa de cianuro alcalino se hidroliza de acuerdo a las reacciones siguientes:
CN- + H2O  ⇔  HCN  Ν  +  OH-
NaCN + H2O  ⇔  HCN    Ν +  NaOH
HCN  Ν   ⇔     H+  +   CN-
La razón por la cual se da esta hidrólisis depende de la cantidad de álcali libre. Si la cantidad de álcali es grande la descomposición de cianuro puede serdespreciable, pero en ausencia de éste, la hidrólisis puede ser retardada por la adición de cal.
En la práctica la adición de cal a la pulpa cianurada es universal, y no solamente previene las pérdidas de cianuro por hidrólisis sino también neutraliza algún constituyente ácido de la mena  que podría causar liberación de ácido cianhídrico. La proporción de ácido cianhídrico y ión cianuropresentes en la solución de cianuración, depende del pH, de la forma siguiente:
Tabla No. 2. Contenido de HCN en función del pH
|pH |HCN |CN- |
| |(%) |(%) |
|8.4 |90 |10 |
|9.3 |50 |50 |
|10.2|10 |90 |

Gráficamente, el equilibrio entre ácido cianhídrico (HCN)  y ión cianuro (CN-)  en función del pH, se presenta en la Figura No. 1.
 
 
 
 
 
 
 
 

Figura No. 1. Equilibro entre HCN y CN- en función del pH
 

Factores que afectan la disolución de oro

 Dado que la concentración de oro en el mineral es baja (entre 0,1 - 20g/ton en minerales y 300 - 1000 g/ton en concentrados), se debe señalar que el consumo del cianuro y oxígeno en la lixiviación de minerales auríferos, depende de las reacciones secundarias de disolución de otros minerales portadores de cobre, cinc, hierro, arsénico, antimonio, que se presentan en valores superiores a 5.000 g/ton en minerales. Entre los minerales cianicidas (consumidores de cianuro)más importantes se debe mencionar; la pirrotina, la marcasita, minerales oxidados de cobre, óxidos de cinc, esfalerita, esmitsonita.
Un exceso en la concentración de cianuro aumenta la disolución de elementos indeseables (cobre, cinc, hierro) los cuales además de formar complejos estables que dificultan la recuperación posterior del oro, causan serios problemas de envenenamiento de la solución,que no permiten su recirculación. Producen además, mayor contaminación de elementos pesados en suelos y ríos, al ser desechada la solución al ambiente.
Por lo tanto, es indispensable conocer las condiciones óptimas de cianuración, que dependerán de la mineralogía de cada material.
Los principales factores que se deben tener en cuenta en el proceso de cianuración son:
a) Concentración de...