Lolo

GASES REALES. Problemas Propuestos. 1) ¿Por qué razón se incrementa la constante a de van der Waals cuando la presión y la temperatura críticas se incrementan? 2) Cierto gas obedece la ecuación deestado P (V − nb ) = nRT donde b y R son constantes. Si la presión y la temperatura son tales que V = 10b , ¿cuál es el valor numérico del factor de compresibilidad? Cierto gas obedece la ecuación devan der Waals con a = 0.50 m6 Pa mol-2. Su volumen es de 5.00 x 10-4 m3 mol-1 a 325K. A partir de esta información, calcular la constante b de van der Waals. Determinar el factor de compresibilidad aesta temperatura y presión. Usar la ecuación de van der Waals para calcular el valor de la presión de un mol de etano a 400 K que se encuentran confinados en un recipiente de 83.26 cm3. Comparar elresultado con el obtenido con el modelo del gas ideal y con el valor experimental que es de 400 bar. La temperatura y la presión críticas del naftaleno son 474.8 K y 40.6 atm respectivamente. Calcular lasconstantes a y b de van der Waals para el naftaleno. Calcular el volumen molar del CO a 200 K y 1000 bar usando la ecuación de van der Waals. Comparar el resultado con el obtenido con el modelo delgas ideal y con el valor experimental, que es 0.04009 L mol-1. Usar los datos siguientes del etano y del argón a Tr = 1.64 para ilustrar la ley de los estados correspondientes mediante la elaboraciónde una gráfica de Z versus V r Etano (T=500 K) P/bar 0.500 2.00 10.00 20.00 40.00 60.00 80.00 100.0 120.0 160.0 200.0 240.0 300.0 350.0 400.0 450.0 500.0 600.0 700.0 Argón (T=247 K) P/bar 0.500 2.0010.00 20.00 40.00 60.00 80.00 100.0 120.0 160.0 200.0 240.0 300.0 350.0 400.0 450.0 500.0 600.0 700.0

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V / L mol 83.076 20.723 4.105 2.028 0.9907 0.6461 0.4750 0.37340.3068 0.2265 0.1819 0.1548 0.1303 0.1175 0.1085 0.1019 0.09676 0.08937 0.08421

−1

V / L mol −1 40.506 10.106 1.999 0.9857 0.4795 0.3114 0.2279 0.1785 0.1462 0.1076 0.08630 0.07348 0.06208...