los atomos





























Información general
Nombre, símbolo,número
Galio, Ga, 31
Serie química
Metales del bloque p
Grupo, período, bloque
13, 4, p
Masa atómica
69,723 u
Configuración electrónica
[Ar]3d10 4s2 4p1
Dureza Mohs
1,5
Electrones por nivel
2, 8, 18, 3 (imagen)

Propiedades químicas
 Ver también Categoría: Compuestos de galio
El galio seencuentra principalmente en el estado de oxidación +3. La oxidación +1 también se atestigua en algunos compuestos, aunque tienden a desproporcionado en compuestos de galio y galio elemental. Lo que se hace referencia como compuestos de galio a veces son en realidad compuestos estado mixto-oxidación que contienen tanto galio y galio.
Propiedades físicas
Galio elemental no se encuentra en lanaturaleza, sino que se obtiene fácilmente fundición. Galio metálico muy puro tiene un color plateado brillante y sus fracturas metal sólido conchoidally como el cristal. De metal galio se expande por 3,1% cuando se solidifica, y por lo tanto de almacenamiento, ya sea en recipientes de vidrio o de metal se evita, debido a la posibilidad de ruptura del recipiente con la congelación. Acciones galio elestado líquido de mayor densidad con sólo unos pocos materiales como silicio, germanio, bismuto y agua.
Ataques de galio mayoría de los otros metales por difusión en su retícula de metal. El galio, por ejemplo, se difunde en los límites de grano de Al/Zn o aleaciones de acero, haciéndolos muy frágil. Aleaciones de galio fácilmente con muchos metales, y se utiliza en pequeñas cantidades como unaaleación de plutonio-galio en los núcleos de plutonio de las bombas nucleares, para ayudar a estabilizar la estructura cristalina del plutonio.
El punto de fusión es de 302.9146 K a temperatura ambiente, sobre las temperaturas medias de verano el tiempo. Punto de fusión del galio es uno de los puntos de referencia de temperatura formales en la Escala Internacional de Temperatura de 1990 establecidopor el BIPM. El punto triple del galio de 302.9166 K, está siendo utilizado por el NIST con preferencia a un punto de fusión de galio.
Isótopos [editar · editar código]
En medicina nuclear se emplea el galio como elemento trazador (escáner de galio) para el diagnóstico de enfermedades inflamatorias o infecciosas activas, tumores y abscesos ya que se acumula en los tejidos que sufren dichaspatologías. El isótopo Ga-67 se inyecta en el torrente sanguíneo a través de una vena del brazo en la forma de citrato de galio realizándose el escáner 2 o tres días después para dar tiempo a que éste se acumule en los tejidos afectados. Posteriormente se elimina principalmente en la orina y las heces. La exposición a la radiación es inferior a la de otros procedimientos como los rayos X o TAC.Información general
Nombre, símbolo,número
Titanio, Ti, 22
Serie química
Metales de transición
Grupo, período, bloque
4, 4, d
Masa atómica
47,867 u
Configuración electrónica
[Ar]3d24s2
Dureza Mohs
6
Electrones por nivel
2, 8, 10, 2 (imagen)

Isótopos[editar · editar código]
Se encuentran 5 isótopos estables en la naturaleza: 46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti y 50Ti, siendo el 48Ti el másabundante (73,8%). Se han caracterizado 11 radioisótopos, siendo los más estables el 44Ti, con un periodo de semidesintegración de 60 años, 45Ti (184,8 minutos), 51Ti (5,76 minutos) y el 52Ti (1,7 minutos). Para el resto, sus periodos de semidesintegración son de menos de 33 segundos, y la mayoría de menos de medio segundo.
El peso atómico de los isótopos va desde 39,99 uma (40Ti) hasta 57,966 uma(58Ti). El primer modo de decaimiento antes del isótopo más estable, el 48Ti, es la captura electrónica, mientras que después de este es la desintegración beta. Los isótopos del elemento 21 (escandio) son los principales productos de decaimiento antes del 48Ti, mientras que después son los isótopos del elemento 23 (vanadio).
Propiedades físicas 
Estado de la materia = sólido 
Punto de fusión =...