Los Atomos

El átomo

Objetivos:
Reconocer la definición y la estructura del átomo.
Identificar átomos neutros, aniones y cationes.
Reconocer algunos isótopos.
Calcular los números atómico y másico.
Reconocer los modelos atómicos de Demócrito,
Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger.
Correspondencia:
Páginas 66 a 71
Con Ciencias 8, serie Ser competentes

I Parte

Átomo

Átomo
•Unidad fundamental de la materia.

Átomo
• Unidad fundamental de la materia.



Mínima parte que mantiene todas las
características de la materia.

Modelos atómicos

Modelos atómicos
• Modelo atómico. Representación
gráfica de la organización en el átomo
de las partículas subatómicas.

Modelos atómicos
• Modelo atómico. Representación
gráfica de la organización en el átomode las partículas subatómicas.


400 a.c. Demócrito (470 a.C.-370 a.C.)
Formuló la teoría de que la materia se
compone de partículas indivisibles, a las que
llamó átomos.

Modelo atómico de Thomson

Modelo atómico de Thomson
• Joseph Thomson

Modelo atómico de Thomson
• Joseph Thomson
• 1904

Modelo atómico de Thomson
Electrones

• Joseph Thomson
• 1904
• Los electronesestán
inmersos en una matriz
de protones, como las
semillas en una sandía.

Matriz
de protones

Modelo atómico de Thomson
Electrones

• Joseph Thomson
• 1904
• Los electrones están
inmersos en una matriz
de protones, como las
semillas en una sandía.
• Igual cantidad de
cargas positivas y
negativas.

Matriz
de protones

Modelo atómico de Thomson
Electrones

• JosephThomson
• 1904
• Los electrones están
inmersos en una matriz
de protones, como las
semillas en una sandía.

Matriz
de protones

• Igual cantidad de
cargas positivas y
negativas.
• Átomo eléctricamente
neutro.

Modelo atómico de Rutherford

Modelo atómico de Rutherford
• Ernest Rutherford

Modelo atómico de Rutherford
• Ernest Rutherford
• 1909

Modelo atómico deRutherford
• Ernest Rutherford
• 1909
• Núcleo atómico. Zona
central, densa, pequeña y de
carga positiva. Concentra la
mayor parte de la masa.

Núcleo atómico

Modelo atómico de Rutherford
• Ernest Rutherford
• 1909

Núcleo atómico

• Núcleo atómico. Zona
central, densa, pequeña y de
carga positiva. Concentra la
mayor parte de la masa.
• Los electrones se mueven
alrededor del núcleoy ocupan
un gran espacio. La carga de
los electrones contrarresta la
del núcleo.

Electrones

Modelo atómico de Bohr

Modelo atómico de Bohr
• Niels Bohr

Modelo atómico de Bohr
• Niels Bohr
• 1913

Modelo atómico de Bohr
• Niels Bohr
Núcleo atómico

Electrones

• 1913
• Los electrones se mueven
en órbitas fijas alrededor
del núcleo.

Modelo atómico de Bohr
• NielsBohr
Núcleo atómico

Electrones

• 1913
• Los electrones se mueven
en órbitas fijas alrededor
del núcleo.
• Cuanto más lejos esté el
electrón del núcleo, mayor
será su energía.

Modelo atómico de Bohr
• Niels Bohr
Núcleo atómico

Electrones

• 1913
• Los electrones se mueven
en órbitas fijas alrededor
del núcleo.
• Cuanto más lejos esté el
electrón del núcleo, mayor
serásu energía.
• La energía de los electrones
de una órbita tiene valores
fijos, llamados niveles de
energía.

Modelo atómico actual

Modelo atómico actual
• Erwin Schrödinger

Modelo atómico actual
• Erwin Schrödinger
• 1926

Modelo atómico actual
• Erwin Schrödinger
• 1926
• Los electrones envuelven el núcleo
en una nube de carga negativa.

Nube electrónica

Modeloatómico actual
• Erwin Schrödinger
• 1926
• Los electrones envuelven el núcleo
en una nube de carga negativa.
• Las zonas donde hay mayor
probabilidad de encontrar un
electrón se llaman orbitales.

Nube electrónica

Modelo atómico actual
• Erwin Schrödinger
• 1926
• Los electrones envuelven el núcleo
en una nube de carga negativa.
• Las zonas donde hay mayor
probabilidad de...