Los metales.

LOS METALES

Los metales como elementos:

Metal se usa para denominar a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad, poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.
La ciencia de materiales define un metal como un material en el que existe unsolape entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metálico). Esto le da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad, y generalmente la capacidad de reflejar la luz, lo que le da su peculiar brillo. En ausencia de una estructura electrónica conocida, se usa el término para describir el comportamiento de aquellos materiales en los que, enciertos rangos de presión y temperatura, la conductividad eléctrica disminuye al elevar la temperatura, en contraste con los semiconductores.
El concepto de metal refiere tanto a elementos puros, así como aleaciones con características metálicas, como el acero y el bronce. Los metales comprenden la mayor parte de la tabla periódica de los elementos y se separan de los no metales por una líneadiagonal entre el boro y el polonio. En comparación con los no metales tienen baja electronegatividad y baja energía de ionización, por lo que es más fácil que los metales cedan electrones y más difícil que los ganen.
En astrofísica se llama metal a todo elemento más pesado que el helio.
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Todos los elementos metálicos poseen una serie de propiedades físicas y químicas en común.

PROPIEDADESFÍSICAS

DENSIDAD: Los metales a temperatura ambiente se comportan como sólidos cristalinos debido a que presentan enlaces metálicos fuertes, con el mercurio como excepción que a temperatura ambiente se encuentra en estado liquido. Como consecuencia de esto tienen densidades elevadas que van de los 22,6 g/ml del Osmio a los 0,53 g/ml del Litio dentro de los metales alcalinos.

PUNTOS DE FUSIÓNY EBULLICIÓN: Son relativamente elevados, es por lo que a temperatura y presión normal son sólidos. Los puntos de fusión y de ebullición mas elevados los posee el W con 3410ºC y 5930ºC respectivamente.

CONDUCTIVIDAD: Los metales como ya hemos definido anteriormente son excelentes conductores tanto de la electricidad como de la temperatura, debido a la movilidad de sus electrones de valenciapor las bandas de conductividad. Con respecto a la conductividad eléctrica el que mejor se comporta es la plata.

REFLEXION DE LA LUZ: A esto es lo que llamamos Brillo Metálico los metales tienen un elevado poder de reflexión de la luz debido al empaquetamiento de sus átomos en la red cristalina.

MAGNETISMO: Los metales en su mayoría y de manera importante los del grupo VIII; esto es debido aque presentan una estructura electrónica con electrones desapareados. Estas propiedades magnéticas son las que hacen que se comporte como sustancias paramagnéticas; es decir que cuando son sometidas a la acción de un campo magnético tienden a concentrar en su interior las líneas de fuerza del campo magnético.

Dentro de las propiedades físicas de los metales podemos y debemos hacer referencia alas características mecánicas de estos, que son las siguientes:

MALEABILIDAD: Esta característica física de los metales se define como la posibilidad de formar laminas.

DUCTIBILIDAD: Es otra característica física de los metales útil desde el punto de vista tecnológico ya que se define como al posibilidad de formar hilos.

TENACIDAD: E s una de las características principales por la que losmetales son utilizados en la construcción industrial y es su resistencia a la fatiga.

PROPIEDADES QUIMICAS

La reactividad de los metales frente al ión hidronio (H3 O+) del agua y de las disoluciones ácidas diluidas es muy variable. De acuerdo con su reactividad frente a dicho ión, los metales se pueden clasificar en tres grandes grupos:

Metales muy activos. Reaccionan con el agua pura,...