los pitos

Escuela Preparatoria de Casimiro Castillo Modulo La Huerta
3ro Vespertino
Unidad de aprendizaje:
Química ll
Mónica F. Espinoza Ochoa
Neutralización acido-base
Integrantes:
FigueroaPreciado Adanely Yazaet
González Chagolla Melissa Guadalupe
Loza Meza Edsson Francisco
Magaña Maldonado Gisela Marlene
Navarro De La Torre Abelardo Alejandro
Navarro López Marisol
VelázquezCorona Julieta Monserrat
Zambrano Hernández Edgardo
02/12/2013



Objetivo
Obtener la medida del pH de una serie de sustancias que forman parte de nuestra vida cotidiana. Identificaremos elcarácter acido o básico de estas sustancias utilizando un indicador acido-base natural: extracto de rosa roja.
Hipótesis: En química podemos clasificar las sustancias en acidas, que tienen un sabor agrioy básicas, que tienen un sabor amargo. Para conocer su carácter acido o básico medimos el pH de la sustancia. Si el pH se encuentra entre 0 y 7, decimos que la sustancia es acida, y si el pH seencuentra entre 7 y 14, decimos que la sustancia es básica.

Materiales:
8 frascos de vidrio
Papel indicador universal
Gotero
Sustancias:
Extracto de Jamaica
Jugo de limón
Refrescotransparente
Sosa caústica (NaOH)
Amoniaco
Vinagre
Té
Jabón de las manos





Procedimiento:
1. Se le echo 10 ml de Té a un frasco
2. Se le echo 10 ml de jugo de limón a otro frasco
3. Se leecho 10 ml de jabón disuelto en agua a otro frasco
4. Se le echo 10 ml de vinagre a otro
5. Se le echo 10 ml de refresco a otro frasco
6. Se le echo 10 ml de agua a otro frasco
7. Se le echo 10ml de amoniaco a otro frasco
8. Se le echo 10 ml de sosa al último frasco
9. Se midió el pH de cada una de las sustancias utilizando el papel indicador
10. Se le echaron unas gotas de extracto dejamaica a cada frasco
11. Se le echo sosa al vinagre y fenolftaleína
Anexos
Sustancia
Color
Color con extracto de Jamaica
pH con tira reactiva
Ácida / Básica
Té
Amarillo
Café palido
8...