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Se balancean median procesos cuantitativos uno de ellos llamado tanteo y el otro oxido reducción.
El método de tanteo, se utiliza principalmente para buscar el equilibrio de una reacción química deuna manera rápida, en ecuaciones sencillas y completas, de tal forma que dicho procedimiento no retrase el proceso principal por el cual se requiera dicho balanceo
Reglas del tanteo
Para utilizar eltanteo basta con utilizar coeficientes numéricos que anteponiéndolos a los valores de la ecuación equilibran la masa
- No se deben cambiar subíndices numéricos a que alterarían la naturaleza delcompuesto
Ejemplo : reactivos --- productos
* AgNO3 + HaS -- › HNO3 + AgaS
2AgNO3 + HaS -- › 2HNO3 + AgaS
* Na + H2O -- › NaOH + H22Na + H2O -- › 2NaOH + H2
* KclO3 -- › Kcl + O2
2KclO3 -- › 2Kcl + O2
Ag : plata k potasio nasodio kcl Cloruro de potasio
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Oxido reducción
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, endonde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:
  •  la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
  •  la sustanciaque pierde electrones aumenta su número de oxidación.Este proceso se llama Oxidación.----------------------------------------------------------------------------
Pasos para equilibrar las ecuaciones porRedox
Asignar los números de oxidación a cada uno de los elementos
Identificar los elementos oxidados y reducidos a partir de los cambios en los números de oxidación
Multiplica los cambios en losnúmeros de oxidación por números enteros pequeños para igualar el aumento y la disminución
Aplicar tanteo
está importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, la suma de...