Manejo de material y normas de seguridad en el laboratorio

MANEJO DE MATERIAL Y NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Depto. Química, Química, Universidad del Valle, Cali, Colombia
Marzo 05 del 2013
Resumen
Se determinó las normas básicas de seguridad y de manejo de implementos de medición en el laboratorio inicialmente haciendo uso de diversos instrumentos de medida volumétrica (Probeta graduada, vasode precipitados, matraz volumétrico) para medir cantidades iguales de agua destilada analizando cuál de ellos era más preciso y observando que las medidas son más exactas cuando se realizan con la probeta graduada que al realizarla con un vaso de precipitados. Se llevó a cabo la preparación de una solución acuosa de NaCl haciendo uso de los distintos instrumentos de medición tanto de masa como devolumen. Se determinó el pH NaOH 0.2 % y el de HCl 0.2 % (Indicador Fenolftaleína) utilizando la cinta pH métrica y por último se llevó a cabo la titulación acido-base conociendo el proceso de neutralización y midiendo su pH final.

Palabras claves: Normas de seguridad, Instrumentos de Medición, pH, Neutralización, Fenolftaleína.


1. Datos y resultados
Durante la prácticainicialmente se midieron 2 muestras de agua destilada en un vaso de precipitados de 80 mL con graduación a 50 y 100 mL cada una, posteriormente se trasvaso los volúmenes a un balón aforado de 50 y 100 mL y se observóque el acierto de medición al utilizar el vaso de precipitados tiene un porcentaje de error alto, es decir que el líquido quedo muy por debajo del aforo. Posteriormente se realizó el mismoprocedimiento utilizando la probeta graduada de 100 mL como instrumento de medida y se observóque el acierto de medición al utilizar la probeta graduada es mucho más exacto. (Los volúmenes de la muestra empleados durante el procedimiento se muestran en la tabla 1).

Tabla 1. Volúmenes de las muestras de agua destilada
Muestra N˚
Volumen de agua destilada (mL)
1
50 mL
2
100 mLDespués se pesó 0,5 g de NaCl en la balanza y se trasvaso a un erlenmeyer de 50 mL, se le adicionaron 10 mL de agua desionizada y se trasvaso a un balón aforado, agregándole agua hasta llegar al aforo. Se utilizó una pipeta graduada de 10 mL y auxiliar de pipeteado (jeringa), para extraer 3 muestras de diferente volumen de la solución preparada anteriormente (los volúmenes de las muestras empleadasdurante este procedimiento se muestran en la tabla 2), cada una se trasvaso a un vaso de precipitados. Utilizando una pipeta de 5 mL y 10 mL se extrajo 5 mL y 10 mL de la misma solución y se trasvaso al vaso de precipitados utilizado anteriormente (Los instrumentos utilizando en el anterior procedimiento se muestran en la figura).
Tabla 2. Volúmenes de la muestra NaCl + H2O
Muestra N°
Volúmenesextraídos de la muestra NaCl + H2O (mL)
1
2 mL
2
5 mL
3
10 mL

Figura 1. Instrumentos utilizados durante las mediciones
http://www.quimicaweb.net/ciencia/paginas/laboratorio/material.html 02.03.13
Posteriormente se lleno una bureta de 25 mL con una solución de NaOH que se adiciono gota a gota a un Erlenmeyer de 50 mL el cual contenía 10 mL de HCL y 3 gotas de fenolftaleína que se uso comoindicador de pH, para llevar a cabo la neutralización de sustancias, que se llevó a cabo después de adicionar 12.5 mL de NaOH observando un cambio de color en la sustancia. (En la tabla 3 se muestran los datos de las soluciones utilizadas en la neutralización de sustancias).
Tabla 3.Datos de las soluciones utilizadas en la neutralización de sustancias
SOLUCION
CONCENTRACIÓN
VOLUMEN
HCl
0,2 %10 mL
NaOH
0,2 %
12,5 mL
Fenolftaleína
----------
3 gotas

Finalmente, utilizando una cinta pH métrica se midió el pH de cada una de las soluciones utilizadas anteriormente y de la final (El pH obtenido de las soluciones se observa en la tabla 4), teniendo como base la escala del pH (Figura 2).
Tabla 4. pH de las soluciones empleadas en la titulación acido base
Solución
Color de...