Manejo Del Calorimetro
Páginas: 3 (638 palabras)
Publicado: 14 de octubre de 2012
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL (ESPOL)
INSTITUTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES (ICQA)
LABORATORIO DE FISICO-QUIMICA.
Experimento 1
NOMBRE: JOEL SERRANO MENA
FECHA DEENTREGA:
PROFESOR:
PARALELO: 1
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:
* Determinar la constante del calorímetro.
TEORIA:
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidadesde calorsuministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar elcalor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.
El tipo decalorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el aguahasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro (que también puede medirse utilizando una fuente corriente decalor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calor específico y el calor latente pueden irmidiéndose según se va enfriando el objeto. El calor latente, que no está relacionado con un cambio detemperatura, es la energía térmica desprendida o absorbida por una sustancia al cambiar de un estado aotro, como en el caso de líquido a sólido o viceversa. Cuando la fuente de calor es una reacción química, como sucede al quemar un combustible, las sustancias reactivas se colocan en un envase de aceropesado llamado bomba. Esta bomba se introduce en el calorímetro y la reacción se provoca por ignición, con ayuda de una chispa eléctrica.
Los calorímetros suelen incluir su equivalente, para facilitarcálculos. El equivalente en agua del calorímetro es la masa de aguaque se comportaría igual que el calorímetro y que perdería igual calor en las mismas circunstancias. De esta forma, sólo hay que...
INSTITUTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES (ICQA)
LABORATORIO DE FISICO-QUIMICA.
Experimento 1
NOMBRE: JOEL SERRANO MENA
FECHA DEENTREGA:
PROFESOR:
PARALELO: 1
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:
* Determinar la constante del calorímetro.
TEORIA:
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidadesde calorsuministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar elcalor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.
El tipo decalorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el aguahasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro (que también puede medirse utilizando una fuente corriente decalor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calor específico y el calor latente pueden irmidiéndose según se va enfriando el objeto. El calor latente, que no está relacionado con un cambio detemperatura, es la energía térmica desprendida o absorbida por una sustancia al cambiar de un estado aotro, como en el caso de líquido a sólido o viceversa. Cuando la fuente de calor es una reacción química, como sucede al quemar un combustible, las sustancias reactivas se colocan en un envase de aceropesado llamado bomba. Esta bomba se introduce en el calorímetro y la reacción se provoca por ignición, con ayuda de una chispa eléctrica.
Los calorímetros suelen incluir su equivalente, para facilitarcálculos. El equivalente en agua del calorímetro es la masa de aguaque se comportaría igual que el calorímetro y que perdería igual calor en las mismas circunstancias. De esta forma, sólo hay que...
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