manifestacion caracter ionico

Cuestionario
1. Describe lo que sucede, a nivel molecular, cuando un soluto se disuelve en un disolvente:
Las moléculas del disolvente rodean a las que componen al soluto, evitando queinteraccionen estas entre sí. La disolución de un sólido supone la ruptura de los enlaces de la red cristalina y la consiguiente disgregación de sus componentes en el líquido. Para que esto seaposible es necesario que se produzca una interacción de las moléculas del disolvente con las del soluto, que recibe el nombre genérico de solvatación. Cuando una sustancia sólida se sumerge en undisolvente apropiado, las moléculas (o iones) situadas en la superficie del sólido son rodeadas por las del disolvente; este proceso lleva consigo la liberación de una cierta cantidad deenergía que se cede en parte a la red cristalina y permite a algunas de sus partículas componentes desprenderse de ella e incorporarse a la disolución. La repetición de este proceso produce, al cabode un cierto tiempo, la disolución completa del sólido.
 
2. ¿Por qué es posible que un soluto, a pesar de ser soluble en dos diferentes disolventes, conduzca la corriente sólo en uno?
Porla constante dieléctrica del disolvente.
3. ¿Cuál de los tres compuestos estudiados presenta el mayor carácter iónico? ¿En qué fundamentas tu respuesta?
El CuCl2 por que fue el que máscondujo la electricidad disuelto en distintos disolventes.
4. ¿Cuál de los tres tiene el mayor  carácter  covalente? ¿En qué basas tu respuesta?
 El [Cu( salen)]ya que no fue soluble ante el agua,que era el disolvente más polar.
5. ¿Qué criterios puedes considerar para determinar el la polaridad de los diferentes disolventes que se utilizaron en esta práctica?
La conductividad quepresentan, que esta se somete a su constante dieléctrica.
6. Coloca los disolventes empleados en orden ascendente de
 Poder  polarizante .
 
AGUA < DMSO < METANOL < ETANOL < ACETONA < AcOEt